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【題目】下列有關氫氧化鐵膠體說法正確的是

A. 將外加直流電源通過該膠體,陰極處顏色變深,則說明該膠體帶正電荷

B. 鑒別FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體,可用丁達爾效應或觀察顏色兩種方法

C. 采用過濾,可將Fe(OH)3膠體中的FeCl3雜質(zhì)除去

D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液,則可引起膠體聚沉

【答案】B

【解析】A項,該膠體微粒帶正電荷,而不是“該膠體帶正電荷”,A錯誤;B項,溶液無丁達爾現(xiàn)象膠體有丁達爾現(xiàn)象,F(xiàn)eCl3溶液是黃色的,F(xiàn)e(OH)3膠體是紅褐色的,故B正確;C項,提純膠體用滲析法,故C錯誤;D項,向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液,則會生成FeCl3溶液,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在強酸性溶液中,能大量共存的離子組是

A. Al3+Ag+NO3Cl B. Mg2+NH4+NO3Cl

C. Ba2+K+S2Cl D. Na+NO3HCO3-SO42

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,一定濃度的某溶液,由水電離的出的c(OH-)=1×10-4 mol/L,則該溶液中的溶質(zhì)可能是

A.H2SO4 BNaOH CKHSO4 DCH3COONa

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaClMgCl2A1C13溶液中的Cl-,消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3: 2: 1,則上述溶液的體積比為

A1: 1: 1 B3: 2: 1 C9: 3: 1 D6: 3: 2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答氯堿工業(yè)的如下問題:

1氯氣、燒堿是電解食鹽水時按照固定的比率k質(zhì)量比生成的產(chǎn)品。理論上k=__________

2原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用。精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②鹽酸 ③BaCl2

這三種試劑添加的合理順序是______________填序號

3氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)能30%以上。在這種工藝設計中,相關物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關系如下圖所示,其中的電極未標出,所用的離子膜都只允許陽離子通過。

圖中X、Y分別是_____________、_____________填化學式,分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分數(shù)a%與b%的大小

分別寫出燃料電池B中正極、負極上發(fā)生的電極反應:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一條件下,把物質(zhì)A,B按一定比例充入容積為2L的球開容器,發(fā)生如下反應:

2A(g)+B(g)2C(g)△H=-180KJ.mol-1

(1) 寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式 K=__________________

(2)降低溫度,該反應K值_________,A轉(zhuǎn)化率____________,化學反應速度________(以上均填“增大,減小或不變”)

(3若平均每分鐘生成0.5mol的C,則此反應速率可表示為V(C=__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學—物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)圖是元素周期表的一部分。已知R的核電荷數(shù)小于36,氣態(tài)氫化物沸點:MHn>YHn

(1)表中五種元素第一電離能最大的是 (填元素符號)Y的最簡單氫化物分子的空間構型為 基態(tài)R原子中有 個未成對電子。

(2)Y的最高價氧化物熔點比M的最高價氧化物熔點低,原因是 YZσ鍵與π鍵的數(shù)比為

(3)YO32中Y原子的雜化方式是 寫出一種與YO32互為等電子體的粒子 (用化學符號表示)。

(4)Z的一種常見氫化物能與硫酸銅反應生成配合物。請用結(jié)構表示該配合物中的陽離子:

(5)如圖為某金屬單質(zhì)的面心立方晶胞結(jié)構示意圖,該晶體中配位數(shù)是 測得此晶體的密度為2.7g.cm3,晶胞的邊長為0.405nm,則此金屬原子的相對原子質(zhì)量為 (結(jié)果保留整數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】決定化學反應速率的主要因素是(
A.反應物本身的性質(zhì)
B.催化劑
C.溫度
D.壓強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知可逆反應aA+bBcC中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是

A.該反應在T1、T3溫度時達到過化學平衡

B.該反應在T2溫度時達到過化學平衡

C.該反應的逆反應是放熱反應

D.升高溫度,平衡會向正反應方向移動

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同步練習冊答案
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