【題目】在一條件下，把物質A，B按一定比例充入容積為2L的球開容器，發生如下反應：
2A（g）+B(g)
2C(g)；△H=-180KJ.mol-1
(1) 寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=__________________
（2）降低溫度，該反應K值_________，A轉化率____________，化學反應速度________（以上均填“增大，減小或不變”）
(3） 若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應速率可表示為V（C）=__________
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【題目】分類法是一種簡單易行、行之有效的科學方法，人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關于“H2CO3”的分類不正確的是（
A．二元酸 B．強電解質 C．含氧酸 D．弱酸
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【題目】有一未完成的離子方程式：( )+XO3-+6H+=3X2+3H2O，據此判斷下列說法錯誤的是
A. X原子最外層電子數為5 B. 當有3molX2生成時，轉移5mol電子
C. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為5∶1 D. “（ ）”括號中所填的微粒為X-
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【題目】下列有關氫氧化鐵膠體說法正確的是
A. 將外加直流電源通過該膠體，陰極處顏色變深，則說明該膠體帶正電荷
B. 鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可用丁達爾效應或觀察顏色兩種方法
C. 采用過濾，可將Fe（OH）3膠體中的FeCl3雜質除去
D. 向Fe(OH)3膠體中加入大量鹽酸溶液，則可引起膠體聚沉
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【題目】氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述不正確的是
A．NH4H的電子式為
B．NH4Cl的電子式為
C．NH4H含有極性共價鍵和離子鍵
D．NH4H固體投入少量熱水中，有兩種氣體生成
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。
（Ⅰ）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強弱，學生甲和學生乙分別設計了兩種不同的方法：
方案一：學生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應的情況
方案二：學生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應的情況
回答下列問題：
（1）學生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現象不十分明顯，請分析原因_______________________。
（2）學生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學試劑，進行實驗也得出正確的結論，簡述學生丙用的是什么方法？____________________。
（Ⅱ）學生丁設計了下圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱。他設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是不溶于水的塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。
（1）寫出所選用物質的化學式： B：_______________。
（2）寫出燒杯中發生反應的離子方程式：_______________。
（3）該實驗有何不足之處?______________________
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【題目】從H、O、S、K四種元素中選擇適當的元素，組成與表中第一行物質類別相同的物質，將其化學式天子表中相應空格內
示例 | HN03 | NaOH | Na2CO3 | CO2 |
化學式 |
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【題目】如圖為元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D的原子序數之和是C的原子序數的1.5倍。
(1)A、B、C、D的簡單氣態氫化物中最不穩定的是__________(寫化學式)。
(2)A、D兩種元素的簡單氣態氫化物相互反應的化學方程式為___________________，現象為___________；產物的電子式為____________。
(3)寫出下列物質的電子式：D的氣態氫化物______________。A的單質_____________。
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