Question

【題目】把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下3.36LH2 ． 計算：
（1）該合金中鋁的物質的量；
（2）該合金中鎂的質量；
（3）反應后溶液中Cl﹣的物質的量濃度（假定反應體積仍為100mL）．（要有過程）

Answer 1

【答案】
（1）解：標準狀況下3.36L氫氣的物質的量為： =0.15mol，

設3.06g金屬的混合物中含有Al和Mg的物質的量分別為x、y，

則： ，

解得： ，

則該合金中鋁的物質的量為0.06mol，

答：合金中鋁的物質的量0.06 mol；

（2）解：根據（1）可知，該合金中含有0.06mol鎂，含有鎂的質量為：24g/mol×0.06mol=1.44 g，答：該合金中含有Mg的質量為1.44g；
（3）解：合金與鹽酸恰好完全反應，反應后溶質為氯化鋁和氯化鎂，則反應后溶液中含有氯離子的總物質的量為：0.06mol×2+0.06mol×3=0.3mol，所以反應后溶液中氯離子的濃度為： =3.0mol/L，答：反應后溶液中Cl﹣的物質的量濃度為3.0 mol/L．
【解析】（1）根據n= 計算出生成氫氣的物質的量，設出鋁和鎂的物質的量，分別根據質量和生成氫氣的量列式計算；（2）根據m=nM計算出該合金中Mg的質量；（3）反應后溶質為氯化鎂和氯化鋁，根據質量守恒計算出氯離子的物質的量，再根據n= 計算出氯離子的濃度．