下列關于反應能量的說法正確的是( )
| A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，則反應物總能量大于生成物總能量 |
| B．若一定條件下，A=B ΔH<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定 |
| C．101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571．6 kJ/mol |
| D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應過程中的能量變化與下圖一致的是
A．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 |
B．C+CO2 2CO |
| C．CaCO3CaO+CO2↑ |
| D．C+H2OCO+H2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知熱化學方程式：SO2(g)+ 
O2(g) 
SO3(g) △H = ―98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應，最終放出的熱量為( )
| A．196．64kJ | B．196．64kJ／mol | C．＜196．64kJ | D．＞196．64kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則HCN在水溶液中電離的ΔH等于
| A．－69.4 kJ·mol－1 | B．－45.2 kJ·mol－1 |
| C．＋45.2 kJ·mol－1 | D．＋69.4 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
單斜硫和正交硫轉化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。
下列說法正確的是
| A．S(s，單斜)=S(s，正交) ΔH＝＋0.33 kJ·mol－1 |
| B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定 |
| C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高 |
| D．①式表示斷裂1 mol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價鍵所放出的能量少297.16 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
| A．12△H3+5△H2-2△H1 | B．2△H1-5△H2-12△H3 |
| C．12△H3-5△H2-2△H1 | D．△H1-5△H2-12△H3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是( )
| A．生成物總能量一定低于反應物總能量 |
| B．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，放出的能量相同 |
| C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為某反應的焓變示意圖，下列有關該反應的說法中正確的是( )
| A．ΔH>0 |
| B．X能量一定高于M |
| C．該反應為放熱反應 |
| D．該反應一定不必加熱就可以發(fā)生 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1,又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì):①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是( )
| A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 | B．ΔH1<ΔH3<ΔH2 |
| C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 | D．ΔH1>ΔH3>ΔH2 |
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