已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) △H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
| A．12△H3+5△H2-2△H1 | B．2△H1-5△H2-12△H3 |
| C．12△H3-5△H2-2△H1 | D．△H1-5△H2-12△H3 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應屬于放熱反應的是
| A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應 |
| B．能量變化如圖所示的反應 |
| C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應 |
| D．燃燒反應和中和反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知熱化學方程式N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) + Q kJ(Q＞0)，下列說法中，正確的是
| A．1mol N2(g)和3mol H2(g)具有的能量之和低于2 mol NH3(g)具有的能量 |
| B．將1mol N2 (g)和3mol H2 (g)置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量 |
| C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小 |
| D．將一定量N2(g)和H2(g)置于某密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有3mol H2被氧化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是 
| A．194 | B．391 | C．516 | D．658 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關(guān)于反應能量的說法正確的是( )
| A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，則反應物總能量大于生成物總能量 |
| B．若一定條件下，A=B ΔH<0，說明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定 |
| C．101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571．6 kJ/mol |
| D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是( )
| A．0．50 mol·L－1鹽酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1個 |
| B．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2個 |
| C．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1個 |
| D．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2個 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的說法中，正確的是( )
| A．當轉(zhuǎn)移10NA個電子時，該反應放出1300 kJ的能量 |
| B．當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量 |
| C．當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量 |
| D．當8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H－H：436 kJ/mol F－F：153 kJ/mol H－F：565 kJ/mol，下列說法正確的是( )
| A．H2與F2反應的熱化學方程式為： H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－541 kJ |
| B．2 L HF氣體分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的熱量 |
| C．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于541 kJ |
| D．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知:
①25 ℃、101 kPa時,2C(s)+O2(g)
2CO(g) ΔH="-221" kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH="-57.3" kJ·mol-1
又已知弱電解質(zhì)電離吸熱。下列結(jié)論正確的是( )
| A．C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1 |
| B．①的反應熱為221 kJ·mol-1 |
| C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1 |
| D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水,放出57.3 kJ熱量 |
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