【題目】l3C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是
A. 13C與15N有相同的中子數(shù) B. 13C與12C性質(zhì)相同
C. 15N與14N互為同位素 D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同
星級(jí)口算天天練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，能說明化學(xué)平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A. N2O4(g)
2NO2(g)，改變某一條件后，氣體顏色變淺
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改變某一條件后，NH3的體積分?jǐn)?shù)減少
C. H2(g)+I2(g)2HI(g)，單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和HI的物質(zhì)的量之比等于1∶2
D. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒溫恒壓條件下，充入He
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列對(duì)應(yīng)反應(yīng)的方程式不正確的是（ ）
A. 測(cè)0.1molL-1氨水的pH為11：NH3H2O
NH4++OH-
B. 將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C. 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2
Cu2++2Cl-
D. Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ +2I-＝2Fe3++ 3H2O+I2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個(gè)化學(xué)方程式
（1）是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（2）是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的 ．
（3）是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)的 ．
（4）寫出酸性氧化物與可溶性堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（5）寫出堿性氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化
B. 在通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)
C. 甲烷跟氯氣反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHC13，還是CC14，都屬于取代反應(yīng)
D. 甲烷的四種有機(jī)取代物都不溶于水
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是 （ ）
A. 含0.2mol Ca(HCO3)2的溶液與含0.3mol NaOH的溶液混合：2Ca2+ +3HCO3－ + 3OH－ ＝ 2CaCO3 ↓+ CO32— + 3H2O
B. 含0.3mol的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L的CO2：2CO2 + 3OH— ＝ CO32— + HCO3— +H2O
C. 向次氯酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2ClO－ + H2O + CO2 ＝ 2HClO + 2CO32－
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ＝ Al（OH）3 ↓+ 3NH4＋
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組離子因發(fā)生水解反應(yīng)而不能大量共存的是
A. Ba2+、Cl-、Na+、SO42－ B. Al3+、K+、HCO3－、Cl-
C. H+、Fe2+、SO42－、NO3－ D. AlO2-、Na+、Cl-、HCO3－
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氙和氟單質(zhì)按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到如下平衡：Xe（氣）+2F2(氣) XeF4(氣) △H=-218kJ/mol，下列措施中既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A. 加壓 B. 減壓 C. 升溫 D. 降溫
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數(shù)據(jù)：
金屬離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Ni2＋ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)＝1.46×10－10；
③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10－5 mol·L－1時(shí)，視為完全沉淀。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：________________。
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時(shí)反應(yīng)的離子方程式：_______________。
（3）“調(diào)pH”時(shí)pH的調(diào)控范圍為_____________，試用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解釋濾渣Ⅱ的生成：______________________________________________________。
（4）寫出“沉鎳”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________，證明Ni2＋已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象是___________________________________，當(dāng)Ca2＋沉淀完全時(shí)，溶液中c(F－)>____________mol·L－1(寫出計(jì)算式即可)。
（5）操作a的內(nèi)容是_________________________________________________________。
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