Question

某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管。請填寫下列空白：

（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，目的是                              。
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅可絲即呈紅熱狀態。若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束。
（3）乙醇的催化氧化反應是            反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為                                                                      。
（4）在實驗過程中控制鼓氣的速度很重要:
①控制鼓氣速度的方法是                                                      ，
②若鼓氣速度過快反應會停止,原因：                                           ，
③若鼓氣速度過慢反應也會停止,原因：                                         。
（5）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接              、             接丙。

Answer 1

（1）適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流；（3）放熱；2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O；（4）①控制甲中單位時間內氣泡數；②帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；③反應放熱太少，不能達到反應需要溫度（5）b；a

試題分析：（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80℃的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，故答案為：適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流；（3）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發后，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；乙醇發生催化氧化生成乙醛和水，故答案為：放熱；2CH₃CH₂OH+O₂2CH₃CHO+H₂O；（3）①鼓氣的速度越快，甲中單位時間內冒出的氣體就越多，反之，越少，故答案為：控制甲中單位時間內氣泡數；②鼓氣速度過快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度，導致反應停止，故答案為：鼓氣速度過快則會因氣流過大，帶走過多熱量，難以保證反應所需溫度；③鼓氣速度過慢反應放熱太少，不能達到反應需要溫度，導致反應停止，故答案為：反應放熱太少，不能達到反應需要溫度；（4）為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導氣管是“短進長出”，所以長導管有緩沖作用；故答案為：b；a。