Question

（2009?江門一模）6.4g銅與過量的硝酸（8mol?L^-1，60mL）充分反應后，硝酸的還原產物有NO、NO₂，反應后溶液中所含H⁺離子為n mol．此時溶液中所含NO₃^-的物質的量為（　　）

A．0.28mol

B．0.3lmol

C．（n+0.2）mol

D．（n+0.4）mol

Answer 1

分析：銅與過量的硝酸，反應后溶液中所含H⁺離子為n mol，說明溶液為Cu（N0₃）₂與HN0₃的混合溶液，溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺），據此計算．

解答：解：6.4g銅的物質的量為

6.4g

64g/mol

=0.1mol．
銅與過量的硝酸，反應后溶液中所含H⁺離子為n mol，說明溶液為Cu（N0₃）₂與HN0₃的混合溶液．
根據電荷守恒溶液中n（N0₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=nmol+0.1mol×2=（n+0.2）mol．
故選：C．

點評：考查氧化還原反應的計算，難度中等，本題不宜采取常規方法計算，判斷溶液組成是關鍵，利用電荷守恒與原子守恒解答．