Question

（2009?江門一模）己知 25℃、101kPa條件下：
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃，△H=-2834.9kJ?mol^-1
4Al（s）+2O₂（g）=2Al₂O₃，△H=-3119.1gkJ?mol^-1
由此得出的正確結論是（　　）

A．等質量的O₂比O₃的能量低，由O₂變O₃為放熱反應

B．等質量的O₂比O₃的能量低，由O₂變O₃為吸熱反應

C．O₃比O₂穩定，由O₂變O₃為放熱反應

D．O₂比O₃穩定，由O₂變O₃為吸熱反應

Answer 1

分析：根據題干熱化學方程式，依據蓋斯定律書寫要求和臭氧之間轉化的熱化學方程式進行判斷分析；

解答：解：己知 25℃、101kPa條件下：
①4Al（s）+30₂（g）=2A1₂O₃，△H=-2834.9kJ?mol^-1
②4Al（s）+20₃（g）=2A1₂O₃，△H=-3119.1gkJ?mol^-1
根據蓋斯定律計算得到：①-②30₂（g）=20₃（g）△H=-2834.9kJ?mol^-1-（-3119.1kJ?mol^-1）=+284.2kJ?mol^-1
A、等質量的0₂比0₃能量低，由0₂變0₃為吸熱反應，故A錯誤；
B、等質量的0₂比0₃能量低，由0₂變0₃為吸熱反應，故B正確；
C、0₂比0₃穩定，由0₂變0₃為吸熱反應，故C錯誤；
D、O₂比0₃穩定，由0₂變0₃為吸熱反應，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了蓋斯定律的應用，熱化學方程式的書寫，理解物質的能量越高越不穩定．