【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是( )
A.向K2S溶液中加水稀釋
會減小
B.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中:c(Na+)<c(NO3-)
C.取c(H+)=0.01mol·L-1的鹽酸和醋酸各1L，分別加入0.3g鋅粉，在相同條件下充分反應,鹽酸與鋅反應的平均速率大
D.向CuS和FeS均飽和的混合溶液中加入少量Na2S固體，
保持不變
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【題目】可逆反應：2A(s)
B(g)+C(g)在體積固定的密閉容器中，起始時加入一定量的A，判斷反應達到平衡狀態的標志是： ①單位時間內生成2molA的同時生成1molB ②v(B):v(C)=1:1 ③密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤B的體積分數不再改變 ⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
A. ①③④⑤⑥ B. ①③④⑥ C. ①④⑥ D. 全部
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【題目】下列說法正確的是
A.
和
溶于水后能導電，故KC
和為電解質
B.
時，
的鹽酸和
的NaOH溶液等體積混合后，溶液為堿性
C.
的醋酸溶液加水稀釋十倍后，溶液
D.
時，用濃度均為
的醋酸和鹽酸溶液滴定等濃度NaOH溶液，二者pH突變范圍相同
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【題目】如圖為不同溫度下水的電離平衡曲線，已知pOH=lgc(OH)，下列說法正確的是
A. T1和T2的關系是：T1>T2
B. KW的關系是：B>C>A=D=E
C. A點到D點：加入少量酸可實現
D. T2時：pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性
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【題目】氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
I、在恒溫條件下，分別將2 molCO2和6 mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應時間t的關系如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（CH3OH）/mol | 0 | 0.50 | 0.80 | 0.90 | 0.99 | 1.00 | 1.00 |
(1)前10min中利用CO2表示的反應速率為____________。
(2)該溫度下，此反應的平衡常數K=__________。
(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，則此時v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3 mol H2，測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如圖A所示：
試回答下列問題：
(1)該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)氫氣在Q點的轉化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉化率；
(3)解釋0—T0內，甲醇的體積分數變化趨勢：_______________。
(4)圖B表示氫氣轉化率α(H2)與投料比
的關系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)________。
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【題目】降低大氣中CO2的含量和有效地開發利用CO2正成為研究的主要課題。
（1）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ/mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：______________________。
（2）在容積為2L的密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，在溫度500℃時發生反應：
CO2（g）+ 3H2（g）
CH3OH（g）+ H2O（g） △H<0。
CH3OH的濃度隨時間變化如圖。回答有關問題：
①從反應開始到20分鐘時，H2的平均反應速率v(H2)＝_________________
②從30分鐘到35分鐘達到新的平衡，改變的條件可能是__________________________
A．增大壓強 B．加入催化劑 C．升高溫度 D．增大反應物的濃度
③列式計算該反應在35分鐘達到新平衡時的平衡常數(保留2位小數)_______________
④如果在30分鐘時,再向容器中充入2mol CO2和6mol H2，保持溫度不變，達到新平衡時，CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
（3）一種原電池的工作原理為：2Na2S2 + NaBr3
Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源，以氫氧化鉀水溶液作電解質進行電解，使CO2在銅電極上可轉化為甲烷。
①該電池負極的電極反應式為：______________________________________
②電解池中產生CH4一極的電極反應式為：_______________________________________。
（4）下圖是NaOH吸收CO2后某種產物的水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時的組成分數。
下列敘述正確的是_______________
A．此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
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【題目】Ⅰ.某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10-7mol·L-1，則此時溶液的c(OH-)=____ mol·L-1，這種水顯____(填“酸”“堿”或“中”)性；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5.0×10-6 mol·L-1，則c(OH-)=__ mol·L-1。
Ⅱ. (1)在2mL 0.1mol·L-1的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol·L-1的AgNO3溶液，可觀察到____，此反應的離子方程式為______________。 將此混合液過濾，濾渣加入2mL 0.1mol·L-1的KI溶液，攪拌，可觀察到_______________， 反應的離子方程式為____________。
(2)下列說法不正確的是___。
A.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
B.所有物質的溶解都是吸熱的
C. 沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
D.除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比
用效果好，說明 Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
Ⅲ. 25 ℃，兩種常見酸的電離常數如下表所示。
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3×10-2 | 6.3×10-8 |
H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
(1)
的電離常數表達式 K =_____________。
(2)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應的主要離子方程式為______________。
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【題目】鐵鎳可充電電池以KOH溶液為電解液，放電時的總反應為Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法正確的是
A.放電時，正極反應式為Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2
B.放電時，K+向Fe電極遷移
C.充電時，陰極反應式為2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O
D.充電時，陽極附近溶液的pH減小
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