Question

【題目】鐵鎳可充電電池以KOH溶液為電解液，放電時的總反應為Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關該電池的說法正確的是

A.放電時，正極反應式為Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2

B.放電時，K+向Fe電極遷移

C.充電時，陰極反應式為2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O

D.充電時，陽極附近溶液的pH減小

Answer 1

【答案】D

【解析】

根據放電時的總反應式，可知放電時，Fe化合價升高，失去電子，發生氧化反應而作負極，再結合環境呈堿性，則負極反應式為，Ni2O3中Ni元素化合價降低，得到電子，發生還原反應而作正極，則正極電極反應式為：，充電時，陰、陽極與負極、正極反應式正好相反，據此分析解答。

根據放電時的總反應式，可知放電時Fe化合價升高失去電子發生氧化反應而作負極，再結合環境呈堿性，則負極反應式為，Ni2O3中Ni元素化合價降低得到電子發生還原反應而作正極，則正極電極反應式為：，充電時，陰、陽極與負極、正極反應式正好相反，

A. 根據分析知，放電時，正極反應式為，A項錯誤；

B. 放電時，陽離子向正極移動，即K+向Ni2O3電極遷移，B項錯誤；

C. 充電時，陰極反應式為，C項錯誤；

D. 充電時，陽極反應式為：，則陽極附近溶液的pH減小，D項正確；

答案選D。