下列說法正確的是
A． O 與 C互為同位素 | B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍(lán) |
| C．I和Cl是同族元素，HCl比HI穩(wěn)定 | D．從海帶中提取I2的過程只發(fā)生物理變化 |
同位素指質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱，A錯；能使淀粉溶液變藍(lán)的是碘單質(zhì)，而食鹽中的碘為碘酸鉀，B錯；I和Cl是同族元素，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性越來越不穩(wěn)定，則HCl比HI穩(wěn)定，C正確；海帶中的碘不是單質(zhì)，因此從海帶中提取I2的過程肯定發(fā)生化學(xué)變化，D錯。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列說法正確的是：
| A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小 |
| B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強(qiáng) |
| C．C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH4比CH4穩(wěn)定 |
| D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO4酸性比HBrO4弱 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（4分）某元素的原子具有3個電子層，最外電子層上有5個電子，它的最高價氧化物的化學(xué)式是________，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________．
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(10分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：
⑴用化學(xué)符號表示下列4種微粒：
A：__________；B：__________；C：__________；D：_______。
⑵寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：__________________。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（8分）A+、B―、C、D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的A+和B―在加熱時相互反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C和D。則A+是 ，B―是 ，C是______，D是______。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（9分）根據(jù)元素周期律和周期表回答下列問題：
⑴短周期中，金屬性最強(qiáng)的元素是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ；非金屬元素共 種（稀有氣體除外）（用化學(xué)用語回答，下同）。
⑵第3周期中，原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）是 ，簡單的離子半徑最小的是 ，非金屬性最強(qiáng)的元素是 ；
（3）周期表中位于第8縱列的鐵元素屬于第 周期第 族。周期表中最活潑的非金屬元素位于第 縱行。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
下列判斷錯誤的是
| A．穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3 |
| B．原子半徑：N>P>As |
| C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 |
| D．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(8分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A與B、C分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物W、K，且W是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。A、D、E構(gòu)成化合物Y，A、B、C、D構(gòu)成化合物X，且X、Y均為陽離子和陰離子個數(shù)比是1∶1的離子化合物。
回答下列問題：
(1)Y的電子式為________；W形成________晶體。
(2)與E同主族且為第7周期的元素原子序數(shù)為________。
(3)在同主族氫化物的遞變性質(zhì)中，K的沸點(diǎn)反常，這可以用________來解釋(填字母序號)。
A．共價鍵 B．離子鍵
C．氫鍵 D．范德華力
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
元素的周期數(shù)等于 ( )
A 電子層數(shù) B 原子量 C 次外層電子數(shù) D 最外層電子數(shù)
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