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下列說法正確的是：

A．P和S屬于第三周期元素，P原子半徑比S小

B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強

C．C和Si屬于第ⅣA族元素，SiH₄比CH₄穩定

D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱

同周期越往右，原子半徑越小，則應P原子半徑比S大，故A錯誤；
同主族越往下，失電子能力越強，故B正確；
同主族越往下，原子的得電子能力越弱，氣態氫化物的穩定性減弱，應CH₄比SiH₄穩定，故C錯誤；
同主族越往下，得電子能力越弱，最高價氧化物對應水化物的酸性減弱，應HClO₄酸性比HBrO₄強，故D錯誤；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上的電子數是原子核外電子層數的2倍
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	元素最高正價是＋7價

完成下列問題：
(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族．
(2)元素X的一種同位素可測定文物年代，其原子核內有8個中子，這種同位素的符號是________．
(3)元素Y與氫元素形成一種分子YH₃，寫出該粒子的電子式____________．
(4)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一結果的是________________________________．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與NaOH溶液反應
(5)T、X、Z三種元素的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是________________(用化學式表示)．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最近我國某物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18氣體（¹⁸O₂），氧－18是一種穩定的氧的同位素，稱為重氧。下列有關說法正確的是

A．1.8g¹⁸O₂氣體的物質的量是0.1mol

B．0.1mol重氧水H₂¹⁸O所含的中子數為6.02×10²³

C．0.2mol¹⁸O₂氣體的體積約為4.48L

D．¹⁶O₂、¹⁷O₂、¹⁸O₂是氧元素的三種不同核素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們都是同周期的元素。已知：A、C、F三種原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D、E兩元素原子的最外層電子數比次外層電子數分別少4和3。
（1）寫出下列元素的符號：B____________，C____________，F____________。
（2）D氧化物與碳單質在高溫下反應的化學方程式是。
（3）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是 _ ______ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、表中①～⑥為部分短周期元素的化合價及原子半徑

元素性質[	元素編號
元素性質[	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑/nm	0.102	0.110	0.074	0.075	0.071	0.099
最高化合價	+6	+5		+5		+7
最低化合價	-2	-3	-2	-3	-1	-1

II、B與C兩元素可形成化合物CB₂、CB₃，二者均可用于制備化合物甲
III、A與B兩元素可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制備化合物乙。
A、B、C均為上表中的元素，甲、乙為中學常見強酸。
請回答下列問題
(1)寫出B元素位于周期表中的位置__________________
(2)A元素氣態氫化物的結構式為_____，寫出上述元素形成的最穩定的氫化物的電子式____
(3)下列關于物質甲、乙的說法中正確的是__________(填字母)
a．二者的濃溶液在常溫時均可用鐵制容器貯存
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質量都會變化
c．二者的濃溶液在常溫時均與銅反應 d．二者的稀溶液均具有強氧化性
(4)請寫出工業上由CB₂制備CB₃的化學方程式___________________________。寫出工業生產強酸乙的過程中制備化合物AB的化學方程式______________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組中前者的堿性比后者強的是( )

A． KOH和Al(OH)₃	B．Mg(OH)₂和NaOH
C．Al(OH)₃和Mg(OH)₂	D．Mg(OH)₂和Ca(OH)₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．O 與C互為同位素	B．加碘食鹽能使淀粉溶液變藍
C．I和Cl是同族元素，HCl比HI穩定	D．從海帶中提取I₂的過程只發生物理變化