【題目】在密閉容器中某氣態(tài)烴和氧氣按一定比例混和，燃燒后恢復(fù)到原溫度（20℃），壓強(qiáng)減小至原來的一半，若加NaOH溶液氣體全部被吸收，則此烴可能為（ ）
A.C2H4B.C2H6C.C3H6D.CH4
【答案】A
【解析】
根據(jù)有機(jī)物燃燒的反應(yīng)方程式，在限制條件下確定有機(jī)物的分子式。
壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)后容器壓強(qiáng)為原來的一半，則反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量是反應(yīng)前的一半，按照烴燃燒的通式：
，20℃時(shí)，水為液態(tài)，根據(jù)系數(shù)得
，解得
；
A．C2H4代入以上計(jì)算式，滿足條件，A正確；
B．C2H6代入以上計(jì)算式，不滿足條件，B錯(cuò)誤；
C．C3H6代入以上計(jì)算式，不滿足條件，C錯(cuò)誤；
D．CH4代入以上計(jì)算式，不滿足條件，D錯(cuò)誤；
答案選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溶液中除鐵時(shí)還常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉 [Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀除去。下圖是溫度-pH與生成的沉淀關(guān)系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。下列說法不正確的是 ｛已知25℃，Ksp[Fe(OH)3]=2.64×10-39｝
A.工業(yè)生產(chǎn)黃鐵礬鈉，溫度控制在85～95℃pH=1.5左右
B.pH=6，溫度從80℃升高至150℃體系得到的沉淀被氧化
C.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+ 離子方程式為：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
D.在25℃時(shí)溶液經(jīng)氧化，調(diào)節(jié)溶液pH=4 ，此時(shí)溶液中c(Fe3+)=2.64×10-9 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘酸鉀作為食鹽—碘添加劑，而碘化鉀則是化工生產(chǎn)中一種重要原料。還原法生產(chǎn)碘化鉀是由碘與氫氧化鉀反應(yīng)生成碘酸鉀后，用甲酸還原而得，其主要流程如圖。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷“合成”過程中，碘是否已完全反應(yīng)的方法是___。
（2）實(shí)驗(yàn)室中，過濾操作要求“一貼二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被過濾液體的燒杯注液口緊靠玻璃棒、___、___。
操作a包括“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”是依據(jù)KI具有何種性質(zhì)：___。
（3）寫出“合成”過程中，HCOOH參與的離子反應(yīng)方程式：___。
（4）測(cè)定產(chǎn)品中KI含量的方法是：
a．稱取3.340g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KIO3，用少量稀硫酸酸化所，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，用0.2400mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗溶液體積平均值為10.00mL。
已知：IO3-+I-+H+→I2+H2O（未配平），I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。
①測(cè)定過程所需儀器在使用前必須檢查是否漏液的有___。
②該樣品中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（保留3位有效數(shù)字）
（5）有學(xué)生選用家庭廚房中的有關(guān)調(diào)料（如黃酒、白醋、醬油、味精等），用簡便方法來檢測(cè)是否是加碘食鹽。通過實(shí)踐，發(fā)現(xiàn)廠商只要在食鹽包裝的封口處夾一條碘化鉀淀粉試紙，并在袋上注明使用方法就能鑒別真?zhèn)巍，F(xiàn)請(qǐng)你寫出檢測(cè)使用說明書___。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將有機(jī)物完全燃燒，生成CO2和H2O，將12 g該有機(jī)物完全燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸增重14.4 g，再通過堿石灰，又增重26.4 g。則該有機(jī)物的分子式為( )
A. C4H10 B. C2H6O
C. C3H8O D. C2H4O2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)式分別如下
和
在下列哪種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)是完全相同的
A. 李比希元素分析儀 B. 紅外光譜儀
C. 核磁共振儀 D. 質(zhì)譜儀
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：pKa= -lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL 0.1mol/L H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.A點(diǎn)所得溶液中：Vo等于l0mL
B.B點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)+ c(H+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
C.C點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞3c(HSO3-)
D.D點(diǎn)所得溶液中水解平衡常數(shù)：Kh1=10-6.81
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
有機(jī)物Y是一種治療心血管和高血壓的藥物，某研究小組以甲苯、乙烯等物質(zhì)為主要原料，通過以下路線合成：
已知：RX+NaCN
RCN
RCOOH
請(qǐng)回答：
（1）Y的化學(xué)式為______________
（2）寫出化合物H的結(jié)構(gòu)簡式_______________。
（3）下列說法不正確的是______________。
A．B的一氯代物有三種
B．反應(yīng)①②③④均屬于取代反應(yīng)
C．化合物G→Y的轉(zhuǎn)化過程中，涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
D．反應(yīng)①的試劑與條件為Cl2/光照
E. 化合物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________。
（5）芳香族化合物M是B的同分異構(gòu)體，M含有二個(gè)六元環(huán)(且兩個(gè)二元環(huán)共用兩個(gè)相鄰的碳原子)，則M可能的結(jié)構(gòu)有_______________。（任寫兩種）
（6）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，會(huì)脫水轉(zhuǎn)化為羰基。：
．寫出以
為原料制備合成
的線路圖。___________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵（
）是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用廢鐵屑和稀硫酸制備。
實(shí)驗(yàn)室通過圖7裝置模擬其制備過程。請(qǐng)回答下列問題：
(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前需檢查整套裝置的______。裝置甲中儀器A的名稱是______，鐵和稀硫酸反應(yīng)后所得溶液呈______色。
(2)常溫下廢鐵屑和稀硫酸反應(yīng)較慢，而直接加熱時(shí)溫度過高又可能產(chǎn)生
等副產(chǎn)物，因此，采用水浴加熱，并使用過量的
將可能產(chǎn)生的還原成
。還原的離子方程式為______________。
(3)為驗(yàn)證反應(yīng)后A中溶液是否含，取A中少量溶液快速冷卻后，迅速滴入幾滴
溶液，溶液顏色無明顯變化，說明A中溶液__________（填“含有”或“不含”）。
(4)廢鐵屑中含有硫化物雜質(zhì)，故反應(yīng)中會(huì)生成少量的
氣體。因此，裝置乙中
溶液的主要作用是______，裝置丙中集氣瓶收集到的氣體主要是________。
(5)將
廢鐵屑（單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，雜質(zhì)為
和
）與
的
溶液充分反應(yīng)，的理論產(chǎn)量為____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）利用反應(yīng)Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，回答下列問題：
①寫出電極反應(yīng)式：
正極___________；負(fù)極__________。
②圖中X溶液是________，Y溶液是________。
③原電池工作時(shí)，鹽橋中的________（填“陽”、“陰”）離子向X溶液方向移動(dòng)。
（2）控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。
請(qǐng)回答下列問題：
①反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________。甲中石墨電極上發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為______。
②電流表讀數(shù)為0時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)在甲中加入FeCl2固體，則乙中的石墨作________（填“正”或“負(fù)”）極，該電極的電極反應(yīng)式為________。
（3）利用反應(yīng)2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為________。
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