Question

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中，正確的是

A. 當A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2︰1︰2時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)

B. 4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075 molL－1s－1

C. 達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低

D. 達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 當同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

B. 先計算C表示的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算B表示的反應(yīng)速率；

C. 恒容容器中加入惰性氣體，總壓增大，但分壓不變，平衡不移動，從而確定A的轉(zhuǎn)化率變化情況；

D. 升高溫度平衡向吸熱方向移動，從而確定C的濃度變化情況。

A. 反應(yīng)過程中，當A、 B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時，各物質(zhì)的濃度不一定不變，正逆反應(yīng)速率不一定相等，則反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B. 達到平衡時C的濃度為0.6molL1，則C表示的反應(yīng)速率是0.6molL1÷4s=0.15 mol·L－1·s－1，在同一化學反應(yīng)中的同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學計量數(shù)之比，所以B表示的反應(yīng)速率是0.15 mol·L－1·s－1÷2=0.075 mol·L－1·s－1，故B正確；

C. 在恒溫恒容容器中，反應(yīng)達到平衡時加入惰性氣體，總壓增大，各氣體分壓不變，化學平衡不移動，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以C的濃度將減小，故D錯誤，答案選B。