【題目】某元素構成的雙原子單質分子有3種，其分子量分別為70、72、74在天然單質中，此三種單質分子的物質的量之比為7:2:1，由此推斷洗下結論中，正確的是
A.此元素有3種同位素
B.其中質量數為35的同位素原子占原子總數的1/4其中一種同位素質量數為80
C.其中一種同位素質量數為37
D.此元素單質的平均分子量為72
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【題目】銅及其化合物在很多領域有重要的用途，如氧化亞銅(Cu2O)可做半導體材料，膽礬 (CuSO4·5H2O)用于殺菌劑，磷酸氧銅[Cu4O(PO4)2]能充當電極的活性物質。請回答下列相關問題。
(1)寫出基態Cu+離子的核外電子排布式____________________，與Cu同周期且與Cu原子最外層電子數相等的元素有______________________(填元素符號)。
(2)膽礬和磷酸氧銅中含有的非金屬元素，其電負性由大到小的順序為______________________。
(3)PO43-的VSEPR模型為______________________，中心原子P的雜化類型為 ___________，與其互為等電子體的離子有______________________(寫出兩種)。
(4)膽礬(CuSO4 5H2O)的結構示意圖如下圖，請結合示意圖完成下列問題。
①將膽礬的化學式寫成配合物的形式為______________________。
②膽礬中含有的微粒間作用力有______________________(填序號)。
a.離子鍵 b.極性鍵 c.金屬鍵 d.配位鍵 e.氫鍵 f.非極性鍵
(5)膽礬在高溫條件下會失水、分解生成CuO，加熱CuO還會繼續分解為Cu2O。
①Cu2O的熔點比Cu2S的__________(填“髙”或“低”)，原因是____________________。
②CuO的晶胞結構如上圖所示，可確定該晶胞中陰離子的個數為，O2-的配位數是__________。
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【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，t時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 常溫下，Ksp(PbS)=8×10-28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液，反應PbI2(s)+S2-(aq)
PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數為5×1018
B. 常溫下，PbI2的Ksp為2×10-6
C. 溫度不變，t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體，PbI2的Ksp增大
D. 溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，平衡向左移動，Pb2+的濃度減小
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【題目】科學家預言，被稱為“黑金”的“新材料之王”石墨烯將“徹底改變21世紀”。中國華為研發人員利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運動的特性，已在世界上率先開發出石墨烯電池，電池反應式為LixC6+Li1－xCoO2
C6+LiCoO2，其工作原理如圖。下列關于該電池的說法正確的是
A. 有設計師建議該電池采用隔膜效果更好，可選用質子交換膜
B. 放電時，LiCoO2極發生的電極反應為：LiCoO2－xe＝Li1－xCoO2+xLi+
C. 石墨烯電池通過提高儲鋰容量進而提高能量密度，廢舊的該電池進行“放電處理”讓Li+嵌入LiCoO2中而有利于回收
D. 石墨烯電池充電時LiCoO2極與電源負極相連
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【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)＋B(g)
2C(g)；△H＜0。4s后反應達到平衡狀態，此時測得C的濃度為0.6 mol·L－1。下列說法中，正確的是
A. 當A、B、C物質的量濃度之比為2︰1︰2時，反應即達到平衡狀態
B. 4s內用物質B表示的反應速率為0.075 molL－1s－1
C. 達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低
D. 達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大
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【題目】G是藥物合成中的一種重要中間體，下面是G的一種合成路線：
回答下列問題：
（1）B的結構簡式為__________，其中所含官能團的名稱為__________；B生成C的反應類型為__________。
（2）D的名稱是__________。
（3）由C和E合成F的化學方程式為________________________________________。
（4）D的同分異構體中，能發生銀鏡反應且分子結構中含苯環的還有__________種，其中核磁共振氫譜上有6組峰，峰面積之比為1∶1∶1∶1∶1∶1的同分異構體的結構簡式為______________________ (一種即可)。
（5）參照上述合成路線，以CH3CH2Cl為原料(其他試劑任選)，設計制備巴豆醛(CH3CH=CH
CHO)的合成路線。_______________
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【題目】合成氨為放熱反應，下列說法正確的是
A.斷開H－H鍵放出能量B.形成N－H鍵吸收能量
C.反應物的總能量大于生成物的總能量D.反應物的總能量小于生成物的總能量
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【題目】已知二元弱堿B(OH)2在水中存在如下電離平衡：B(OH)2 
B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常溫下，用0.1 mol/L鹽酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如圖所示的滴定曲線。下列說法不正確的是
A. a點所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]
B. b點所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)
C. c點所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]
D. d點所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]
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