【題目】類比是研究物質性質的常用方法之一，可預測許多物質的性質。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列各說法中，正確的是（ ）
A. IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4 > SiH4 > CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3 > PH3 > NH3
B. CH4是正四面體結構，則SiH4也是正四面體結構
C. 鋰與氧氣反應：4Li + O2
2Li2O，則鈉與氧氣反應：4Na + O22Na2O
D. CaCO3與稀硝酸反應生成CO2，則CaSO3與稀硝酸反應生成SO2
【答案】B
【解析】試題分析：A．氫化物的熔沸點與分子間作用力成正比，與氫鍵有關，碳族元素氫化物中都不含氫鍵，所以其氫化物熔沸點只與分子間作用力有關，則IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；氮族元素中氨氣含有氫鍵導致其熔沸點最高，則VA族元素氫化物沸點順序也是：NH3＞AsH3＞PH3，A錯誤；B．甲烷、硅烷中C、Si原子和H原子都能形成正四面體結構，所以二者氫化物空間構型相同，B正確；C．Li和氧氣反應生成 Li2O，Na在空氣中燃燒生成過氧化鈉，鈉和氧氣在沒有條件的條件下反應生成氧化鈉，C錯誤；D．CaCO3沒有還原性，則CaCO3和稀硝酸反應生成二氧化碳，CaSO3具有還原性，則CaSO3和稀硝酸發生氧化還原反應生成CaSO4，D錯誤；答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知Ksp（AgCl）＝1.56×10-10，Ksp（AgBr）＝7.7×10-13 ，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10-11。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為 ( )
A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br、Cl- C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br、CrO42-、Cl-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，它清潔、高效、具有優良的環保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，甲醚可作燃料電池的燃料。
（1）甲醚（CH3OCH3）與 （填結構簡式）互為同分異構體。
（2）工業上利用H2和CO2合成二甲醚的反應如下：6H2（g）+2CO2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（g），反應放熱。
I.一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應。下列能判斷反應到達化學平衡狀態的是 （選填編號，注意大小寫）
a. c（H2）與c（H2O）的比值保持不變
b. 單位時間內有2molH2消耗時有1molH2O生成
c. 容器中氣體密度不再改變
d. 容器中氣體壓強不再改變
II.溫度升高，該化學平衡逆向移動后到達新平衡，混合氣體的平均相對分子質量將 （填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化的主要形式是由_____________，
在導線中電子流動方向為__________(用a、b表示)。
（2）負極反應式為____________________________。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因是___________________________。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷
提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種
重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ 2Li＋H2
2LiH Ⅱ LiH＋H2O===LiOH＋H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是__________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。（均填化學式）
②已知LiH固體密度為0.82 g/cm3，用鋰吸收224 L(標準狀況)H2，則被吸收的H2體積與生成的LiH體積比為______________。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80%，則導線中通過電子的物質的量為________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲元素的原子序數是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：
（1）甲元素在周期表中位置是________；
（2）甲的單質與水反應的離子方程式為____；乙單質與丙單質反應的化學方程式為_________。
（3）甲元素和丙元素的最高價氧化物對應水合物的堿性較強的是_______________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請回答下列問題：
（1）單質鐵屬于_______晶體。黃鐵礦(FeS2)是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料，其中一個反應為3FeS2+8O2
6SO2+Fe3O4，氧化產物為_________，若有3molFeS2參加反應，轉移_______mol電子。
（2）鋁的價電子排布式為_________，明礬用作凈水劑，其原理為_______________(用離子方程式表示)。
（3）金屬Cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，Cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式_______________；
（4）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe2O3，將一定量的鐵紅溶于160mL5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣(標準狀況)，經檢測溶液中無Fe3+，參加反應的鐵粉的質量為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷分子中的四個氫原子都可以被取代。若甲烷分子中的四個氫原子都被苯基取代得到的物質結構如下所示，對所得分子的描述，正確的是
A．此物質分子式為C25H18，屬于苯的同系物
B．其一氯代物共有四種
C．此分子最多有13個碳原子在一個平面上
D．該物質能使溴水因化學反應而褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從有機反應
制取副產品鹽酸的設想己成為現實。請根據所給模擬裝置圖回答下列問題：
（1）寫出實驗室制Cl2的離子方程式________________________。
（2）裝置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。
（3）裝置C有三種功能：①_________；②__________；③觀察氣泡的產生情況，便于控制兩種氣體的配比。
（4）玻璃管E中放在石棉碎塊上的碘化鉀的作用是：_______________。導管末端“肚形”裝置的作用是____________________________。
（5）從F中分離出鹽酸的最佳方法是____________。該套實驗裝置還存在的缺陷是_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO、CO2的應用具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知:
Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g） ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1
C（s） +CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 。
（2）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） ；
測得CH3OH的物質的量隨時間的變化圖：
①由圖判斷該反應ΔH 0，曲線I、II對應的平衡常數KI KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為 。
③一定溫度下，此反應在恒容密閉容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是 。
a．容器中壓強不變 b．H2的體積分數不變
c．c（H2）＝3c（CH3OH） d．容器中密度不變
e．2個C＝O斷裂的同時有3個C－H形成
（3）將燃煤廢氣中的CO轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚與空氣可設計成燃料電池，若電解質為堿性。寫出該燃料電池的負極反應式 。根據化學反應原理，分析增加壓強對制備二甲醚反應的影響 。
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