【題目】下圖是實驗室制取無水氯化鎂的裝置圖，下列有關表述正確的是
A.裝置A中圓底燒瓶中可以換成固體MnO2
B.如果直接加熱MgCl26H2O不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgO
C.尾氣吸收可以用濃硫酸作為吸收劑進行吸收
D.金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發生火災，要立即用二氧化碳滅火器進行滅火
【答案】B
【解析】
A.濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發性，將濃鹽酸加入到濃硫酸中會產生HCl氣體，在酸性環境中可以抑制Mg2+水解而制取無水氯化鎂，若將濃硫酸換為MnO2，則不能產生HCl，因此不能得到無水氯化鎂，錯誤；
B．如果直接加熱MgCl26H2O，則MgCl2水解，不能得到無水氯化鎂，將得到Mg(OH)Cl或MgO，正確；
C．尾氣中含有HCl，不能被濃硫酸吸收，應該用水作吸水劑，由于HCl極容易溶于水，因此在用水作吸水劑時要注意防止倒吸現象的發生，錯誤；
D．金屬鎂在空氣中燃燒，劇烈反應生成氧化鎂，如果金屬鎂燃燒發生火災，由于Mg可以與CO2發生反應，因此不能用二氧化碳滅火器進行滅火，錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗不能達到預期目的的是
選項 | 實驗操作 | 預期目的 |
A | 充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中 | 研究溫度對化學平衡移動的影響 |
B | 向盛有 1 mL 硝酸銀溶液的試管中滴加 NaCl 溶液至不再有沉淀產生，再向其中滴加Na2S溶液 | 說明一種沉淀能轉化為另一種更難溶的沉淀 |
C | 苯酚和水的濁液中，加稍過量濃碳酸鈉溶液 | 比較苯酚與碳酸的酸性 |
D | 向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液， 再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液 | 依據褪色時間來研究濃度對反應速率的影響 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是( )
A.①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B.②中Mg作正極，電極反應式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑
C.③中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D.④中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作正確且能達到相應目的的是
選項 | 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 稱取2.0gNaOH固體 | 先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體 |
B | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水 |
C | 驗證鐵的吸氧腐蝕 | 將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒 |
D | 檢驗溶液中是否有NH4+ | 取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有關甲、乙、丙、丁四個圖示的敘述正確的是（ ）
A.甲中負極反應式為2H＋＋2e－=H2↑
B.乙中陽極反應式為Ag＋＋e－=Ag
C.丙中H＋向碳棒方向移動
D.丁中電解開始時陽極產生黃綠色氣體
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.鍋爐除水垢時先用純堿浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-
C.泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
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【題目】鐵鉀礬[KxFey(SO4)m·nH2O]常用作工業媒染劑。其組成可用如下方法測定：
①準確稱取2.0120g樣品配成100mL溶液A。
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.466g。
③準確量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉為指示劑，用0.1250 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定，消耗8.00mL至終點（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）。
（1）要檢驗出A溶液中存在的Fe3+，可以加入____________溶液。
（2）已知室溫下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 molL－1，應保持溶液中c(Ba2+)≥__________mol·L－1。
（3）步驟③中判斷滴定終點的方法是_____________________。
（4）通過計算確定鐵鉀礬的組成（寫出計算過程）________________。
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【題目】近年來，研究人員提出利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲。過程如下：
(1)反應Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反應Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反應Ⅱ的熱化學方程式：________________。
(2)對反應Ⅱ，在某一投料比時，兩種壓強下，H2SO4在平衡體系中物質的量分數隨溫度的變化關系如圖所示：
p2_______p 1(填“＞”或“＜”)。
(3)I－可以作為水溶液中SO2歧化反應的催化劑，可能的催化過程如下。將ii補充完整。
i.SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+_________=_________+_______+2 I－
(4)探究i、ii反應速率與SO2歧化反應速率的關系，實驗如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到 2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現象。(已知：I2易溶解在KI溶液中)
序號 | A | B | C | D |
試劑組成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
實驗現象 | 溶液變黃，一段時間后出現渾濁 | 溶液變黃，出現渾濁較A快 | 無明顯現象 | 溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現渾濁較A快 |
①B是A的對比實驗，則a=__________。
②比較A、B、C，可得出的結論是______________________。
③實驗表明，SO2的歧化反應速率D＞A，結合i、ii反應速率解釋原因：________________。
(5)據文獻報道，二氧化碳可以在酸性水溶液中用惰性電極電解制得乙烯，其原理如圖所示。則b電極上的電極反應式為__________________。
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中。如圖甲是高鐵電池的實驗裝置:已知放電后，兩極得到鐵的相同價態的化合物。
(1)該電池放電時正極發生的電極反應是___________。
(2)若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應的電極反應式為___________ 。
(3)已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是___________。此鹽橋中陰離子的運行方向是___________；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是___________。
(4)在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
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