Question

【題目】Ⅰ．（1）在四個同樣密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+3B(g) 2C(g)，在同一時間內測得容器內的反應速率：甲為：v(A)=3mol/(Lmin)；乙為v(B)=4.5mol/(Lmin)；丙為v(C)=4mol/(Lmin)；丁為v(A)=0.75mol/(Ls)。則反應速率由低到高的順序是________________。

Ⅱ．熱力學標準態(tài)(298 K、101 kPa)下，由穩(wěn)定單質發(fā)生反應生成1 mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱(ΔH)。下圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數據示意圖(氧族元素包括氧、硫、硒、碲)。試完成下列問題：

（1）根據焓變數據可以確定a代表的元素是_____________(填漢字名稱)。

（2）硒化氫(H2Se)在上述條件下發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式_________________ 。

Answer 1

【答案】Ⅰ．（1）乙＜丙＜甲＜丁

Ⅱ．（1） 碲 （2）H2Se(g)Se(s)+H2(g) ΔH=+81 kJmol1

【解析】Ⅰ.（1）將四個反應速率甲：v(A)=3 mol/(Lmin)，乙：v(B)=4.5 mol/(Lmin)，丙：v(C)=4 mol/(Lmin)，丁：v(A)=0.75 mol/(Lmin)，都統(tǒng)一到用A表示的反應速率值分別為甲：v(A)=3 mol/(Lmin)，乙：v(A)= v(B)= ×4.5 mol/(Lmin)=1.5 mol/(Lmin)，丙：v(A)=v(C)=×4 mol/(Lmin)=2 mol/(Lmin)，丁：v(A)= 0.75 mol/(Ls)=45 mol/(Lmin)，所以化學反應速率是丁＞甲＞丙＞乙。

Ⅱ.（1）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時的ΔH的關系為：根據元素周期律，同一主族元素非金屬性越強，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而根據熱力學，能量越低越穩(wěn)定，所以a、b、c、d依次為H2Te、H2Se、H2S、H2O，故a代表的元素是碲。

（2）由（1）中的分析可知，b為H2Se的生成熱數據，則H2Se分解放熱，且ΔH=81 kJ/mol，所以H2Se發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式為H2Se(g) Se(s)+H2(g)ΔH=81 kJmol1。