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【題目】某同學認為金屬鋁也有非金屬性。下列化學反應中，你認為能支持該同學觀點的是

A. 鋁片與鹽酸反應生成氫氣 B. 氫氧化鋁溶于強酸溶液

C. 氫氧化鋁溶于強堿溶液 D. 鋁熱反應

【答案】C

【解析】

鋁片與鹽酸反應生成氫氣，體現(xiàn)了鋁的金屬性，A錯誤；氫氧化鋁溶于強酸溶液，說明氫氧化鋁表現(xiàn)出堿性，體現(xiàn)了鋁的金屬性，B錯誤；氫氧化鋁溶于了強堿說明它體現(xiàn)了酸性，即H3AlO3，能形成酸所以它體現(xiàn)了非金屬性，C正確；鋁與氧化鐵高溫下反應生成鐵和氧化鋁，體現(xiàn)了鋁的金屬性強于鐵，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】70年代開始發(fā)現(xiàn)氯氣應用水消毒會產(chǎn)生具有致癌作用的鹵代甲烷類化合物。氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣泛消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。我國從2000年起已逐步用消毒劑ClO2代替氯氣對飲用水進行消毒。

（1）ClO2消毒水時，可將Fe2+、Mn2+轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3、MnO2難溶物除去，用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2-。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO-2含量應不超過0．2mg/L。若飲用水中ClO2-的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應的氧化產(chǎn)物是_____________（填化學式）。

ClO2在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物中碳、氮元素氧化成無毒氣體而除去，寫出用ClO2氧化除去NaCN的化學方程式___________________________________。

（2）①工業(yè)上制備ClO2，可以通過NaClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應制得。

請寫出該反應的離子方程式：_________________________________________。

②實驗室制備ClO2，可以用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料在一定條件下制得，只是制得的ClO2中混有NH3除去ClO2中的NH3可選用的試劑是____；（填序號）

A．濃硫酸 B．飽和食鹽水

C．堿石灰 D．水

（3）測定ClO2（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32-===2I—+S4O62—），共用去V ml硫代硫酸鈉溶液。

①裝置中玻璃液封管的作用是__________________；

②滴定終點的現(xiàn)象是：_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[2016·浙江節(jié)選]催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個平行反應，分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下：

CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=53.7 kJ·mol1 I

CO2（g）+ H2（g） CO（g）+H2O（g） ΔH2 II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1：2.2，在相同壓強下，經(jīng)過相同反應時間測得如下實驗數(shù)據(jù)：

【備注】Cat.1：Cu/ZnO納米棒；Cat.2：Cu/ZnO納米片；甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比

已知：①CO和H2的標準燃燒熱分別為283.0 kJ·mol1和285.8 kJ·mol1

②H2O(l)H2O（g） ΔH3=44.0 kJ·mol1

請回答（不考慮溫度對ΔH的影響）：

（1）反應I的平衡常數(shù)表達式K= ；反應II的ΔH2= kJ·mol1。

（2）有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A．使用催化劑Cat.1

B．使用催化劑Cat.2

C．降低反應溫度

D．投料比不變，增加反應物的濃度

E．增大CO2和H2的初始投料比

（3）表中實驗數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是。

（4）在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程~能量”示意圖。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．（1）在四個同樣密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+3B(g) 2C(g)，在同一時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應速率：甲為：v(A)=3mol/(Lmin)；乙為v(B)=4.5mol/(Lmin)；丙為v(C)=4mol/(Lmin)；丁為v(A)=0.75mol/(Ls)。則反應速率由低到高的順序是________________。