Question

【題目】表1是元素周期表的一部分：

氧	X
Y	Z

表1

數據編號	滴入NaOH溶液的體積/mL	溶液的pH
		HX	HZ
①	0	3	1
②	20.00	a	7

表2

25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實驗數據如表2，下列判斷正確的是

A. 表格中a<7

B. 25℃時，HX的電離常數Ka=1×10-6

C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高

D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】根據元素周期表，X為F，Y為S，Z為Cl，A、當滴入20.00mL的NaOH溶液時，NaOH與HF恰好完全反應，生成NaF，0.1mol·L－1的HF其pH=3，說明HF是弱酸，NaF的水溶液顯堿性，即a>7，故A錯誤；B、HF H＋＋F－，K= =10－5，故B錯誤；C、S的非金屬性弱于Cl，即HCl比H2S穩定，HCl受熱分解的溫度高于H2S，故C錯誤；D、 根據物料守恒，應是c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)=0.100mol·L－1，故D正確。