【題目】高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結構，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是( )
A. 超氧化鉀的化學式為KO2，每個晶胞含有4個K＋和4個O
B. 晶體中每個K＋周圍有8個O，每個O周圍有8個K＋
C. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有8個
D. 晶體中與每個K＋距離最近的K＋有6個
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.下列實驗不可行的是___________________________。
①將
與NaOH的醇溶液共熱制備CH3—CH═CH2
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱,檢驗混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH2=CH—CHO）中滴入KMnO4（H+）溶液，觀察紫色褪去，能證明結構中存在碳碳雙鍵
④為驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象
II.苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一，可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成。請回答：
（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）。已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
在250mL三口瓶ａ中加入70mL質量分數為70％的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40ｇ苯乙腈，然后升溫至130℃，發生反應：
儀器b的名稱是______________。反應結束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是___________________________________。
（2）分離出粗苯乙酸所用到的儀器是（填字母）__________________。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．燒杯 d．玻璃棒 e．直形冷凝管
（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu(OH)2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發生反應的化學方程式__________________，混合溶劑中乙醇的作用是_____________________________________________。
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【題目】下列有關除雜質（括號中為雜質）的操作中，肯定錯誤的是（ ）
A.乙烷（乙烯）：通過盛有足量溴水的洗氣瓶
B.溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層
C.乙醇（水）：蒸餾
D.溴苯（溴）：加稀氫氧化鈉溶液充分振蕩洗滌后分液
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【題目】下列無色透明水溶液中，能大量共存的一組離子是
A. H+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. K+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣
C. Na+、Ba2+、HCO3﹣、OH﹣ D. K+、Cu2+、SO42﹣、NO3﹣
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【題目】表1是元素周期表的一部分：
氧 | X |
Y | Z |
表1
數據編號 | 滴入NaOH溶液的體積/mL | 溶液的pH | |
HX | HZ | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | 20.00 | a | 7 |
表2
25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1000mol/ L的兩種酸HX、HZ（忽略溶液體積變化），實驗數據如表2，下列判斷正確的是
A. 表格中a<7
B. 25℃時，HX的電離常數Ka=1×10-6
C. Y和Z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者分解溫度高
D. 0.1000mol/L Na2Y的水溶液中：c(Y2-)+c(HY-)＋c(H2Y)=0.1000mol/L
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【題目】下列有關離子方程式的書寫正確的是
A. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-
AlO2-+NH3·H2O+2BaSO4
B. 向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣味氣體產生：Cu+4H++SO42-
Cu2++SO2↑+2H2O
C. 20mL1.0mol/L的明礬溶液與10mL3.5mol/LBa(OH)2溶液混合后充分反應：
3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D. 向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+2H2O+CO32-
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【題目】常溫下，電解質溶液中的下列關系式不正確的是
A. 已知A-+H2B(過量)==HA+HB-，則結合H+的能力：HB-<A-<B2-
B. 在0.1mol·L-1的氨水中滴加0.1 mol·L-1鹽酸，恰好完全中和時， c(NH4+)+c(NH3 H2O)=0.05 mol·L-1
C. 將c mol·L-1的醋酸溶液與0.02 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數ka=
D. 將0.2 mol·L-1鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c(Cl-)> c(K+)> c(Al3+)> c(H+)> c(OH-)
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【題目】為探究外界條件對可逆反應A(g)+B(g)
C(g)+D(s)的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1molB，反應達平衡時測得容器中各物質的濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為II、III、IV。
A | B | C | |
I | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 | 0.050mol·L－1 |
II | 0.070mol·L－1 | 0.070mol·L－1 | 0.098mol·L－1 |
III | 0.060mol·L－1 | 0.060mol·L－1 | 0.040mol·L－1 |
IV | 0.080mol·L－1 | 0.080mol·L－1 | 0.12mol·L－1 |
針對上述系列實驗，下列結論中錯誤的是
A. 由I中數據可計算出該溫度下反應的平衡常數K＝20
B. II可能是通過增大C的濃度實現的
C. 若III只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應一定是放熱反應
D. 第IV組實驗數據的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現
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【題目】下列有關金屬的說法正確的是( )
A. Na久置于空氣中最終生成NaHCO3
B. Mg比Al活潑，更易與NaOH溶液反應生成H2
C. 水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅棕色固體生成
D. 多數合金比各成分金屬熔點低，硬度大
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