Question

【題目】【2016安徽卷】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基態原子核外電子排布式為_____；Cu的基態原子最外層有___個電子。

（3）用“>”或“<”填空：

原子半徑	電負性	熔點	沸點
Al_____Si	N____O	金剛石_____晶體硅	CH4____SiH4

（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

0-t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是_____,溶液中的H+向___極移動，t1時，原電池中電子流動方向發生改變，其原因是______。

Answer 1

【答案】（1）三 IVA ，（2）1s22s22p3，1個（3）>，<，>，<（4）2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O，正，Al在濃硝酸中發生鈍化，氧化膜阻止了Al進一步反應

【解析】（1）Si的核電荷數為14，位于元素周期表第三周期IVA族；（2）N原子的核外電子數為7，根

據電子排布式的書寫規則，N的基態原子核外電子排布式為1s22s22p3；Cu的基態原子核外電子排布式為：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1故最外層有1個電子（3）同周期元素原子隨核電荷數遞增，原子半徑減小；非金屬性越強電負性越大；金剛石和晶體硅都屬于原子晶，但C-C鍵鍵長短，鍵能大，故熔點更高；組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，沸點越高。（4）正極得電子發生還原反應，故電極反應式為：2H+ + NO3-+e-=NO2 ↑+ H2O；在電場作用下，陽離子向電池正極移動；由圖像得t1時刻電流方向改變，說明電負極發生變化，Al因為發生鈍化不再進一步反應。