Question

【題目】常溫下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=1.54×10-2，Ka2=1×10-7．向m mL0.1mo1L-1H2SO3溶液中滴加0.1molL-1KOH溶液，混合溶液中水電離的c水（H+）與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　　）

A.m=20

B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c（K+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）

C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7

D.SO32-+H2OHSO3-+OH-的Kb=1×10-7

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．mmL0.1mol/LH2S溶液中滴加0.1mol/LKOH溶液20mL，恰好反應(yīng)生成K2S，溶液顯堿性，消耗H2S體積m=10mL，故A錯(cuò)誤；

B．c點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大，K2S水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)恰好反應(yīng)生成K2S，此時(shí)溶液為堿性，溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），由于c（H+）＜c（OH-），則c（K+）＞c（HSO3-）+2c（SO32-），故B錯(cuò)誤；

C．b、d點(diǎn)水電離出氫離子1×10-7mol/L，b點(diǎn)為中性溶液，所以b點(diǎn)pH=7，d點(diǎn)為硫化鉀和氫氧化鉀的混合液，溶液顯堿性，pH＞7，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，SO32-+H2OHSO3-+OH--的Kb==1×10-7，故D正確，

故選：D。