【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發生下列轉化。下列說法錯誤的是（ ）
A. 降冰片二烯與四環烷互為同分異構體
B. 降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 四環烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構）
D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個
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天天向上課時同步訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知溶液中的化學反應大多是離子反應。根據要求回答下列問題。
(1)水存在如下平衡:H2O+H2O
H3O++OH-,向水中加入NaHSO4固體,水的電離平衡向________(填 “左”或“右”)移動, 且所得溶液顯____ 性。
(2)向水中加NaHCO3固體,水的電離平衡向____(填“左”或“右”)移動,且所得溶液顯____ 性。
(3)常溫下,0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液的pH為9,則由水電離出的c(H+)=________。
(4)若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別加水稀釋m倍、n倍后pH仍相等,則m____n ( 填“>”“<”或“=”)。
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【題目】甲、乙、丙三種有機化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 甲、乙的化學式均為C8H14
B. 乙的二氯代物共有7種（不考慮立體異構）
C. 丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】下列圖像分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系。據此判斷下列說法正確的是
A. 石墨轉變為金剛石的反應是吸熱反應
B. 白磷比紅磷穩定
C. S(g)＝S(s) ΔH>0
D. H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH>0
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數目為2NA
B. 標準狀況下，
與
在光照條件下反應生成HCl分子數為
C. 容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
D. 電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉移電子數目一定為NA
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【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某化學研究性學習小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質探究和成分測定。
(1)該學習小組按上圖裝置進行實驗（部分夾持裝置省去），反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現象如下表。
已知：①飽和NaClO溶液pH為11；
②25°C時，弱酸電離常數為：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：K=3×10-8
實驗步驟 | 實驗現象 | |
B瓶 | C瓶 | |
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊試液 | 變紅，不褪色 | 變藍，不褪色 |
實驗2：測定溶液的pH | 3 | 12 |
回答下列問題：
①儀器a的名稱___________，裝置A中發生反應的離子方程式__________。
②C瓶溶液中的溶質是NaCl、__________（填化學式）。
③若將C瓶溶液換成NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7．結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______
(2)測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g/L）的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。
Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2～3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00mL。（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
①步驟I的C瓶中發生反應的離子方程式為_________。
②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因__________滴定至終點的現象_____________。
③C瓶溶液中NaClO含量為______g/L（保留2位小數）
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【題目】用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A. 用圖1所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
B. 用圖2所示裝置灼燒碎海帶
C. 用圖3所示裝置吸收尾氣中的SO2
D. 用圖4所示裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱產生的乙烯
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【題目】以下是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的實驗過程，請完成相關問題。
（實驗目的）制取乙酸乙酯
（實驗原理）甲、乙、丙三位同學均采用乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯
（裝置設計）甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，較合理的是________（填“甲”或“乙”）。丙同學將甲裝置進行了改進，將其中的玻璃導管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。
（實驗步驟）
（1）按所選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸，加入2～3塊碎瓷片；
（2）將試管固定在鐵架臺上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。
（問題討論）
a．步驟（1）組裝實驗裝置，加入藥品前還應檢查________；
b．寫出試管①中發生反應的化學方程式（注明反應條件）：________________；
c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________________；
d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________。
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【題目】元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。請回答下列問題：
(1)+6價的Cr能引起細胞的突變而對人體不利，可用 Na2SO3 將Cr2O72—還原為Cr3+。該反應的離子反應方程式為___________。
(2)利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉制取金屬鉻的工藝流程如圖所示：
①為加快焙燒速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是__________________________ 。
②“水浸”要獲得浸出液的操作是_________________________________。浸出液的主要成分為Na2CrO4，向“濾液”中加入酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則 “還原”操作中發生反應的離子方程式為___。
③加熱Cr(OH)3可得到Cr2O3，從工業成本角度考慮，用Cr2O3制取金屬Cr的冶煉方法是 _______。
(3)已知 Cr3+完全沉淀時溶液pH為5，（Cr3+濃度降至10-5molL-1可認為完全沉淀）則Cr(OH)3的溶度積常數 Ksp＝_______________。
(4)用石墨電極電解鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液，可制重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2Cr
+2H+
Cr2
+ H2O)。
①電極b連接電源的______極(填“正”或“負”) , b 極發生的電極反應式為_________________。
②電解一段時間后，測得陽極區溶液中Na+物質的量由a mol變為b mol，則理論上生成重鉻酸鈉的物質的量是 _______________mol 。
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