【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數目為2NA
B. 標準狀況下，
與
在光照條件下反應生成HCl分子數為
C. 容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA
D. 電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉移電子數目一定為NA
【答案】A
【解析】
A.乙烯和丙烯最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數目為2NA，A正確；
B.取代反應是逐步進行的，不可能完全反應，所以標準狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應生成HCl分子數小于4NA，B錯誤；
C.容器中2molNO與1molO2充分反應會產生2molNO2，NO2會有部分發生反應產生N2O4，因此最后得到的氣體分子數目小于2NA，C錯誤；
D.在陽極反應的金屬有Cu，還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉移電子數目不一定為NA，D錯誤；
故合理選項是A。
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【題目】滴定分析法又叫容量分析法，是一種重要的定量分析法。酸堿中和滴定是重要的滴定分析實驗。
(1)現用已知濃度的NaOH溶液，用中和滴定法去測定未知濃度的CH3COOH溶液，實驗步驟如下，請填寫有關內容：
① 將酸式滴定管洗凈后，每次用3～4 mL待測醋酸溶液潤洗2～3次，然后加入待測醋酸至0刻度以上。把滴定管夾在滴定管夾上，轉動活塞，放出少量溶液，使滴定管________，并使液面達到________，記錄初始讀數。
② 用相似的方法在堿式滴定管中加入標準NaOH溶液，并調節好液面。
③ 在酸式滴定管內取V mL的待測醋酸移到洗凈的錐形瓶中，加2～3滴________作指示劑。
④ 用標準NaOH溶液滴定待測醋酸。左手________，向錐形瓶中慢慢滴加NaOH溶液，右手輕輕搖動錐形瓶，兩眼注視________，當溶液顏色由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，表示達到滴定終點，記錄終點讀數。
⑤ 重復上述實驗步驟。
(2) 指示劑的選擇一般根據滴定突躍，其選擇標準是________。
(3) 已知標準NaOH溶液的濃度為0.1000 mol·L－1，所取待測醋酸的體積V均為20.00 mL。實驗過程記錄的數據如下表，求待測醋酸的物質的量濃度________。
滴定前 | 第一次 終點 | 第二次 終點 | 第三次 終點 | |
堿式滴定管 液面刻度 | 0.10 mL | 19.12 mL | 18.15 mL | 19.08 mL |
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【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。廢舊電池正極片（磷酸亞鐵鋰、炭黑和鋁箔等）可再生利用，其工藝流程如下：
已知：碳酸鋰在水中的溶解度，0℃時為1.54g，90℃時為0.85g，100℃時為0.71g。
（1）上述流程中至少需要經過______次過濾操作。
（2）“氧化”發生反應的離子方程式為__________；若用HNO3代替H2O2不足之處是_____。
（3）①已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39。常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中，當溶液的pH=3.0時，Fe3+的濃度為________mol/L。
②實際生產過程中，“調節pH”生成沉淀時，溶液pH與金屬元素的沉淀百分率(ω)的關系如下表：
pH | 3.5 | 5.0 | 6.5 | 8.0 | 10.0 | 12.0 |
ω(Fe)/% | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
ω(Li)/% | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
則最佳的沉淀pH=________。
（4）“沉鋰" 時的溫度應選（填標號）______為宜，并用___洗滌（填“熱水" 或“冷水"）。
a．90℃ b．60 ℃ c．30 ℃ d．0 ℃
（5）磷酸亞鐵鋰電池在工作時，正極發生LiFePO4和FePO4的轉化，該電池放電時正極的電極反應式為________。
（6）工業上可以用FePO4、Li2CO3和H2C2O4作原料高溫焙燒制備 LiFePO4，該反應的化學方程式為________
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【題目】氨甲環酸（F）又稱止血環酸、凝血酸，是一種在外科手術中廣泛使用的止血藥，可有效減少術后輸血。氨甲環酸（F）的一種合成路線如下（部分反應條件和試劑未標明）：
（1）B的系統命名為_______；反應①的反應類型為_____。
（2）化合物C含有的官能團的名稱為_____。
（3）下列有關氨甲環酸的說法中，正確的是_____（填標號）。
a．氨甲環酸的分子式為C8H13NO2
b．氨甲環酸是一種天然氨基酸
c．氨甲環酸分子的環上一氯代物有4種
d．由E生成氨甲環酸的反應為還原反應
（4）氨甲環酸在一定條件下反應生成高分子化合物的化學方程式為________。
（5）寫出滿足以下條件的D的同分異構體的結構簡式_____。
①屬于芳香族化合物 ②具有硝基 ③核磁共振氫譜有3組峰
（6）寫出用
和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物
的合成路線（其他試劑任選）。_____
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【題目】元素周期表是指導化學學習的重要工具，下圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：
(1)N在元素周期表中的位置是______________ ；N和F處于同一行，是由于它們的 __________ 相同。
(2)以上元素中，原子半徑最小的是 ________ (寫元素符號)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是 ______________ (寫化學式)。
(3)Mg和Al中，金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，寫出一條能說明該結論的事實_________________________________。
(4) S和Cl中，非金屬性較強的是 __________ (寫元素符號)，不能說明該結論的事實是_________。
a.氯氣與鐵反應生成 FeCl3，硫與鐵反應生成FeS
b.把 Cl2通入 H2S溶液中能發生置換反應
c.受熱時 H2S易分解，HCl不易分解
d.單質硫是固體，氯的單質是氣體
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【題目】降冰片二烯類化合物是一類太陽能儲能材料。降冰片二烯在紫外線照射下可以發生下列轉化。下列說法錯誤的是（ ）
A. 降冰片二烯與四環烷互為同分異構體
B. 降冰片二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 四環烷的一氯代物超過三種（不考慮立體異構）
D. 降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超過4個
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【題目】H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。
請回答下列問題：
（1）C的化學名稱為________，G中所含的官能團有醚鍵、_______、__________（填名稱）。
（2）B的結構簡式為________，B生成C的反應類型為___________。
（3）由G生成H的化學方程式為_________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。
（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種。
①氨基和羥基直接連在苯環上 ②苯環上有三個取代基且能發生水解反應
（5）設計用對硝基乙苯
為起始原料制備化合物
的合成路線（其他試劑任選）。_____
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【題目】有機物Z可用于防治骨質疏松，可通過X、Y經兩步轉化得到Z。下列說法正確的是（ ）
A. X、Y、Z都屬于芳香族化合物
B. Y分子中含有3個手性碳原子
C. X、Y、Z與濃溴水反應最多消耗1molBr2
D. 1molZ與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH
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【題目】Ⅰ.已知A、B、C、D四種分子所含原子的數目依次為1、3、6、6，且都含有18個電子，B、C是由兩種元素的原子組成，且分子中兩種原子的個數比均為1∶2。D是一種有毒的有機物。
(1)組成A分子的原子的元素符號是________。
(2)從B分子的立體結構判斷，該分子屬于________分子(填“極性”或“非極性”)。
(3)C分子中都包含________個σ鍵，________個π鍵。
(4)D的熔、沸點比C2H6的熔、沸點高，其主要原因是(需指明D是何物質)：________。
Ⅱ.CO的結構可表示為CO，N2的結構可表示為NN。
(5)下表是兩者的鍵能數據：(單位：kJ·mol－1)
結合數據說明CO比N2活潑的原因： ____________________。
Ⅲ.Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結構有關。
(6)基態Ni原子的核外電子排布式為________，基態Cu原子的價電子排布式為________。
(7)Fe(CO)5常溫下呈液態，熔點為－20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。
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