Question

【題目】X（g）+3Y（g）2Z（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ， 一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol．下列說法正確的是（ ）
A.10min內，Y的平均反應速率為0.03 molL﹣1min﹣1
B.第10min時，X的反應速率為0.01 molL﹣1min﹣1
C.10min內，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol Z
D.10min內，X和Y反應放出的熱量為a kJ

Answer 1

【答案】A
【解析】解：將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol．則

	X（g）	+	3Y（g）		2Z（g）
開始	1		3		0
轉化	0.2		0.6		0.4
10min	0.8		2.4		0.4

A.10min內，Y的平均反應速率為 =0.03 molL﹣1min﹣1 ， 故A正確；
B.10min內，X的平均反應速率為 =0.01 molL﹣1min﹣1 ， 不能計算即時速率，故B錯誤；
C．由上述分析可知，10min內，消耗0.2mol X，生成0.4 mol Z，故C錯誤；
D．由反應可知，1molX與3molY完全反應放出熱量為akJ，則10min內，X和Y反應放出的熱量為0.2a kJ，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．