Question

【題目】有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則溶液中Cl﹣與SO42﹣之比為（　　）
A.2：3
B.1：3
C.3：2
D.2：1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：根據(jù)離子方程式Al3++3OH﹣=Al（OH）3、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O并結合圖象可知，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積是0.2mL，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉溶液體積為0.6mL，所以生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉是0.1mL，鋁離子和鎂離子消耗氫氧化鈉溶液的物質的量之比為：6：1，

則Al3+和Mg2+的物質的量之比為：（6× ）：（1× ）=4：1，

結合化學式MgCl2、Al2（SO4）3可知，溶液中Cl﹣與SO42﹣的物質的量之比為：（1×2）：（4× ）=1：3，

故選B．

發(fā)生反應有：Al3++3OH﹣=Al（OH）3、Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，根據(jù)圖象可知生成溶解氫氧化鋁消耗了0.2mL氫氧化鈉，則生成氫氧化鋁沉淀消耗了0.6mL氫氧化鈉，故生成氫氧化鎂沉淀消耗了0.1mL氫氧化鈉，據(jù)此計算出鎂離子與鋁離子的物質的量之比，再結合二者化學式計算出氯離子和硫酸根離子的物質的量之比．