Question

【題目】某待測溶液中只可能含有Ag+、Fe2+、Na+、Ba2+、 、 、 中的幾種離子，依次進行下列實驗： ①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，沒有明顯現象
②繼續加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成
③過濾，取少量濾液，加入足量的NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色
根據實驗現象回答：
（1）待測液中一定含有離子，一定沒有離子．
（2）寫出步驟②中發生反應的離子方程式 ．
（3）寫出步驟③中沉淀由白色變為紅褐色的化學方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2+、Ba2+、NO3﹣； Ag+、CO32﹣、SO42﹣
（2）SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
【解析】解：（1）由以上分析可知，溶液中一定存在的離子為Fe2+、Ba2+、NO3﹣，一定不存在的離子為Ag+、CO32﹣、SO42﹣，

故答案為：Fe2+、Ba2+、NO3﹣；Ag+、CO32﹣、SO42﹣；（2）步驟②中發生反應的反應為硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇，反應的離子方程式為SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；

故答案為：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓；（3）步驟③中沉淀由白色變為紅褐色，是氫氧化亞鐵與氧氣反應生成氫氧化鐵的反應，反應的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，

故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

由①取少量待測液，加入足量的NaCl溶液，無明顯現象，溶液中一定不存在Ag+；

②繼續加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，溶液中一定存在Ba2+，則一定不存在SO42﹣和CO32﹣，根據溶液電中性可知，溶液中一定存在唯一的陰離子NO3﹣；

③過濾，取少量濾液，加入足量NaOH溶液，有白色絮狀沉淀生成，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，該現象說明溶液中一定存在Fe2+，以此來解答．