Question

【題目】三氯氧磷（(POCl3）可用于制備增塑劑，常溫下為無色透明液體，易揮發，易水解。一中化學興趣小組探究制備POCl3所需的裝置如下圖所示：

反應原理：PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl（PC13常溫下為液態，易揮發）。

（1）儀器3的名稱是 _________，儀器2中裝入的物質為______，儀器I的作用是_____.

（2）請選擇上述必要裝置并組裝，用小寫字母連接:________________________。

（3）開始通入氯氣。同時慢慢滴加水，控制氯氣和水的質量比在3.94左右，理由是:________________________.

（4）上述裝置有一處不足，請指岀該不足:__________________________.

（5）上述反應剩余PCl3可以繼續通入Cl2，再和P4O10反應，也可以產生的POC13 .。 寫出該反應的化學方程式:__________________________________ .

Answer 1

【答案】恒壓漏斗 濃鹽酸 冷凝POCl3，防止揮發 a→f→g→d→e→h→i→b→c 1mol Cl2參與反應，需要1mol 水參與反應，水的用量過多會導致生成的三氯氧磷發生水解，水太少，會使三氯氧磷濃度過大而揮發 B裝置是用來吸收未參與反應氯氣的尾氣處理裝置，會發生倒吸 6PCl3+ 6Cl2+ P4O10= 10POC13

【解析】

（1）儀器3的名稱是恒壓漏斗，根據反應原理，制備三氯氧磷需要三氯化磷和氯氣，儀器2中裝入的物質為濃鹽酸用于制取氯氣，三氯氧磷（(POCl3）和PC13常溫下易揮發，儀器I的作用是冷凝POCl3和PC13，防止揮發；

答案為：恒壓漏斗；濃鹽酸；冷凝POCl3，防止揮發；

（2）A裝置制取的氯氣經過一系列除雜，通入到E裝置中和PC13反應制取三氯氧磷，儀器連接的進出口順序為：a→f→g→d→e→h→i→b→c；

答案為：a→f→g→d→e→h→i→b→c；

（3）反應原理：PCl3+Cl2+H2OPOCl3+2HCl可以得知，1mol Cl2參與反應，需要1mol 水參與反應，1mol Cl2和1mol 水的質量比為3.94左右，水的用量過多會導致生成的三氯氧磷發生水解，水太少，會使三氯氧磷濃度過大而揮發，1mol Cl2和1mol 水的質量比為3.94左右；

答案為：1mol Cl2參與反應，需要1mol 水參與反應，水的用量過多會導致生成的三氯氧磷發生水解，水太少，會使三氯氧磷濃度過大而揮發；

（4）上述裝置有一處不足，即B裝置是用來吸收未參與反應氯氣的尾氣處理裝置，氯氣易溶于水，和氫氧化鈉反應，會發生倒吸現象。應該使用倒扣的漏斗或球形干燥管代替導管。

答案為：B裝置是用來吸收未參與反應氯氣的尾氣處理裝置，會發生倒吸；

（5）上述反應剩余PCl3可以繼續通入Cl2生成PCl5，PCl5再和P4O10反應生成POC13 .。反應的化學方程式: 6PCl3+ 6Cl2+ P4O10= 10POC13；

答案為：6PCl3+ 6Cl2+ P4O10= 10POC13；