Question

【題目】已知25℃時有關弱電解質的電離平衡常數:

弱電解質化學式	CH3COOH	NH3·H2O	H2CO3
電離平衡常數(25℃)	1.8×10-5	1.8×10-5	K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11

在25℃時，下列有關電解質溶液的說法不正確的是

A.pH相等的四種溶液a. CH3COONa b.Na2CO3 c. NaHCO3 d.NaOH，則四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為:d＜b＜c＜a

B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C.1L 0.50mol·L-1NH4Cl溶液與2L0.25mo·L-1NH4Cl溶液，前者含NH4+物質的量多

D.濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3 COONa混合溶液中: c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．NaOH是強堿，相同濃度的4種溶液氫氧化鈉的pH最大，所以pH相同的三種溶液中，氫氧化鈉濃度最低；根據表中電離平衡常數可知酸性：CH3COOH>H2CO3> ，所以水解程度：>>CH3CO-，當四種溶液的pH相同時，四種溶液的溶質的物質的量濃度由小到大順序為：d<b<c<a，故A不符合題意；

B．NaHCO3溶液呈堿性，的水解程度大于其電離程度：則c(H2CO3)>c()，正確的粒子濃度大小為：c(Na+)>c()>c(H2CO3)>c()，故B符合題意；

C．NH4Cl 濃度越小，水解程度越大，不考慮水解1L0.50molL-1NH4Cl溶液與2L0.25molL-1NH4Cl溶液銨根的物質的量相同，但0.25molL-1NH4Cl 溶液中銨根水解程度大，所以含物質的量前者大，故C不符合題意；

D．濃度相同時醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)，故D不符合題意；

故答案為：B。