【題目】“綠色化學實驗”已走進課堂，下列做法符合“綠色化學”的是
①實驗室收集氨氣采用圖1所示裝置
②實驗室做氯氣與鈉的反應實驗時采用圖2所示裝置
③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實驗
④實驗室中采用圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應
A. ②③④B. ①②③C. ①②④D. ①③④
【答案】C
【解析】
分析每種裝置中出現的相應特點，再判斷這樣的裝置特點能否達到處理污染氣體，減少污染的效果。
①圖1所示裝置在實驗中用帶有酚酞的水吸收逸出的氨氣，防止氨氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故①符合題意；
②圖2所示裝置用沾有堿液的棉球吸收多余的氯氣，能有效防止氯氣對空氣的污染，符合“綠色化學”，故②符合題意；
③氨氣與氯化氫氣體直接散發到空氣中，對空氣造成污染，不符合防止污染的理念，不符合“綠色化學”，故③不符合題意；
④圖3所示裝置中，銅絲可以活動，能有效地控制反應的發生與停止，用氣球收集反應產生的污染性氣體，待反應后處理，也防止了對空氣的污染，符合“綠色化學”，故④符合題意；
故符合“綠色化學”的為①②④。
故選C。
發散思維新課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖的各方框表示一種反應物或生成物(某些物質已經略去)，其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。
（1）寫出物質X的化學式：__。
（2）寫出下列變化的化學方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）實驗室里，常用加熱固體混合物的方法制取氣體C，請寫出化學方程式：___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備。下列說法中正確的是
A. 環戊二烯中的所有原子共平面 B. 二聚環戊二烯的分子式為C10H10
C. 四氫二聚環戊二烯與金剛烷互為同系物 D. 金剛烷的一氯一溴代物有8種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別進行下表所示實驗，實驗現象和結論均正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 結論 |
A | 測量熔融狀態下NaHSO4的導電性 | 能導電 | 熔融狀態下NaHSO4能電離出Na+、H+、 |
B | 蘸有濃氨水的玻璃棒靠近X | 有白煙產生 | X可能為濃鹽酸 |
C | 將甲烷與氯氣按體積比1:4混合于試管中光照 | 反應后混合氣體能使潤濕的石蕊試紙變紅 | 生成的氯代甲烷具有酸性 |
D | 將AlCl3溶液加熱蒸干 | 得到白色固體 | 白色固體成分為純凈的AlCl3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：
為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
制備原料 | 裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | |
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①________ | 飽和食鹽水 |
制備純凈NO | Cu | 稀硝酸 | ②________ |
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①裝置連接順序為a→_______(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②為了使實驗順利進行，實驗中先通入的氣體是_____(填Cl2或NO)，待裝置Ⅴ中充滿氣體時，再將另一氣體緩緩通入，此操作的目的是_____。
③裝置Ⅴ生成NOCl的化學方程式是_____。
④裝置Ⅵ的作用為_____，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發生反應的化學方程式為_______。
(3)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度：取Ⅷ中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為_________(用代數式表示即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉛冶煉的大致過程如下：
①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選；
②焙燒：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；
③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO, PbO＋COPb＋CO2。
下列說法正確的是( )
A.浮選法富集方鉛礦的過程發生的是物理變化
B.在方鉛礦的焙燒反應中，PbS是還原劑，發生還原反應
C.過程②中，制取1 mol PbO共轉移2 mol電子
D.將1 mol PbS冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨既是實驗室中常用試劑，也是工業上重要原料。
(1)某學習小組欲制備少量的氨水。供選用的試劑有：①NH4Cl②(NH4)2CO3 。提供的裝置如下，請回答下列問題：
①裝置A試管內發生反應的化學方程式為__________；
②從提供的儀器中選擇并組裝一套本實驗的合理、簡潔裝置，按氣流方向連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→____；
(2)氨在氧氣中燃燒，生成水和一種單質。
已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -92.4kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)△H= -572kJ·mol-1
寫出氨在氧氣中燃燒生成液態水和氣態單質的熱化學方程式：_________；
(3)已知在一定條件下，將1molN2和3molH2混合于一個10L的密閉容器中發生的反應為N2+3H2
2NH3，5min后達到平衡，平衡時氨的體積分數為25%。
①該反應的平衡常數=_____；
②從反應開始到平衡時，N2的反應速率
(N2)=______；
(4)工業上以氨氣、空氣為主要原料制取硝酸。在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H＞0。該反應的反應速率()隨時間(
)變化的關系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是(填選項序號)______。
A．在
時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
B．在
時，采取的措施可以是升高溫度
C．在
時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
D．在
時，容器內NO2的體積分數是整個過程中的最大值
(5)為檢驗氨氣與酸反應得到的某種常見氮肥的成分，某同學進行了以下實驗：①加熱氮肥樣品產生氣體，其中一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。②取少量該氮肥樣品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，沒有明顯變化。由此可知該氮肥的主要成分可能是_____________(填選項序號)；
A．NH4Cl B．(NH4)2CO3C．NH4HCO3D．NH4NO3
(6)硝酸廠常用Na2CO3溶液吸收處理尾氣NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式是_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”，包裝說明如下：
根據以上信息和相關知識判斷，下列分析不正確的是
A.該“84消毒液”的物質的量濃度約為4.0mol·L-1
B.一瓶該“84消毒液”能吸收空氣中44.8L的CO2(標準狀況)而完全變質
C.取100mL該“84消毒液”稀釋100倍后用以消毒，稀釋后的溶液中c(Na＋)約為0.04mol·L-1
D.參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25% NaClO的消毒液，需要稱量的NaClO固體質量為149g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是一個資源寶庫，海水資源的開發和利用是現代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖：
下列有關說法不正確的是
A.過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2，再通入NH3
B.氯堿工業在陽極產生了使濕潤淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體
C.反應②加熱MgCl2·6H2O應在HCl氣流保護下制備無水MgCl2
D.反應⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2
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