（17分）（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O（s）?2Ca2++2K++Mg2++4
+2H2O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：
（1）濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因： ．
（3）“除雜”環節中，先加入 溶液，經攪拌等操作后，過濾，再加入 溶液調濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，① ② ；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發生：CaSO4（s）+
?CaCO3（s）+
已知298K時，Ksp（CaCO3）=2.80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4.90×10﹣5，求此溫度下該反應的平衡常數K （計算結果保留三位有效數字）．
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A B C D
| A．用圖1 所示裝置從Fe(OH）3膠體中過濾出Fe(OH）3膠粒 |
| B．用圖2 所示裝置蒸發掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H2O晶體 |
| C．用圖3 所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇 |
| D．用圖4 所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗設計能夠成功的是
A．檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質：
試樣
白色沉淀
沉淀不溶解
說明試樣已變質
B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質
粗鹽
精鹽
檢驗某溶液中是否含有Fe2+
試樣
溶液顏色無變化
溶液變紅色溶液中含有Fe2+
D．明酸性條件H2O2的氧化性比I2強：
NaI溶液
溶液變藍色氧化性：H2O2>I2
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）錳是冶煉工業中常用的添加劑。以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質）為原料生產金屬錳的工藝流程如下：
已知25℃，部分物質的溶度積常數如下：
| 物質 | Mn(OH)2 | Co(OH)2 | Ni(OH)2 | MnS | CoS | NiS |
| Ksp | 2.1×10-13 | 3.0×10-16 | 5.0×10-16 | 1.0×10-11 | 5.0×10-22 | 1.0×10-22 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（13分）一溴乙烷為無色液體，熔點-119．1℃，沸點38．4℃，常用于汽油的乙基化、冷凍劑和麻醉劑。制備一溴乙烷的反應原理為：NaBr+H2SO4=HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O。實驗室可用如下裝置制備一溴乙烷：
某學生的實驗過程和具體操作可簡述如下：
查閱資料可知：
①可能產生的副產物有： CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1,2-二溴乙烷為無色液體，熔點9．3℃，沸點131.4℃。
②油層a用濃硫酸處理可以除掉乙醚、乙醇和水等雜質。
請結合以上信息回答下列問題：
（1）實驗過程中錐形瓶置于冰水混合物中的目的是 。
（2）水層a中的離子除Na+、H+、OH-和Br-外，還一定含有 ，檢驗該離子的方法是 。
（3）油層a、b均呈微黃色。該學生猜測油層b除一溴乙烷外還可能含有其它一種或多種副產物，為驗證其成分設計了如下的實驗操作。
| 實驗步驟 | 預期現象和結論 |
| 步驟1：將油層b轉移至 中，再加入足量稀 Na2SO3溶液充分振蕩，靜置。 | |
| 步驟2：取步驟1的水層少量于試管中，加入稀硫酸酸化，再加入適量新制氯水及少量CCl4，充分振蕩，靜置。 | 溶液分層，下層呈橙紅色，證明 。 |
| 步驟3：將步驟1的油層充分洗滌、干燥后裝入蒸餾裝置中， 至溫度計升高至450C左右。 | 餾出蒸汽的溫度穩定在38℃左右，不再有蒸汽餾出時，將蒸餾燒瓶中殘留液體置于冰水浴中冷卻，凝結成白色固體，則證明油層b中含有1,2-二溴乙烷。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2·6H2O）是實驗室重要的分析試劑，工業上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產流程如下：
已知：① 經鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，還含有少量Ba2+雜質；
② SrSO4、BaSO4的溶度積常數分別為3.3×10－7、1.1×10－10；
③ SrCl2·6H2O的摩爾質量為：267 g/mol。
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5 mol SrSO4中只有S被還原，轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式：_____________________________________________。
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是_______________。
（4）加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于_________ mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10－5 mol/L）。
（5）產品純度檢測：稱取1.000 g產品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示劑，用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應達到終點的現象是_________________________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL，則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______________（保留4位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生產Ni2O3。其工藝流程為：
（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為 。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含量增大，其原因是 。
（2）工藝流程中“副產品”的化學式為 。
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
| 氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
| 開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.7 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 9.2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛,請根據下列實驗回答問題:
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒,生成有磁性的固體Y,將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是 。(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四種離子,向其中加入過量的NaOH溶液后,過濾,將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入過量的稀鹽酸中,所得溶液與原溶液相比,溶液中大量減少的陽離子是 。A.Mg2+ B.Fe2+
C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化鐵是重要工業顏料,用廢鐵屑制備它的流程如下:
回答下列問題:
①操作Ⅰ的名稱是 ,操作Ⅱ的名稱是 。②寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式 。(4)有些同學認為KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。
a.稱取2.850 g綠礬(FeSO4·7H2O)產品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液放入錐形瓶中;
c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。
①實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需 。②某同學設計的下列滴定方式,最合理的是 。(夾持部分略去)(填字母序號)
③寫出滴定過程中反應的離子方程式 。④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質量分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下：
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ.加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ.濃縮、結晶、分離，得到產品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是___________________________________
_________________________。
(2)將MnO4—氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：42—
(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pH
| | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
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