【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據甲、乙的摩爾質量(M)關系，判斷下列說法正確的是（ ）
A.若M甲＞M乙，則氣體體積：甲＜乙
B.若M甲＜M乙，則氣體的壓強：甲＞乙
C.若M甲＞M乙，則氣體的摩爾體積：甲＜乙
D.若M甲＜M乙，則氣體的分子數：甲＜乙
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【題目】用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅
①銅與濃硝酸反應�、阢~與稀硝酸反應�、坫~先跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述中正確的是
A.三種途徑所消耗的銅的物質的量相等
B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等
C.所消耗銅的物質的量是：途徑①＞途徑②＞途徑③
D.所消耗的硝酸的物質的量是：途徑①＞途徑③＞途徑②
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【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1，在0.4L密閉容器中發生反應：3A+BmC+2D(C、D均為氣態物質)，經5min后達到平衡，此時C為0.2mo1，在此時間內D的平均反應速率為0.1mo1L-1min-1，下列結論錯誤的是( )
A.平衡時反應混合物總物質的量為1mo1
B.B的轉化率為20%
C.A的平均反應速率為0.15mo1L-1min-1
D.m值為2
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【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH可發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。
實驗操作I：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH水溶液和5mL溴乙烷，將試管按如圖固定后，加熱。
(1)請寫出該反應的化學方程式_______。
(2)觀察到_____現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。
(3)欲將生成的有機物從反應混合物中進行分離出來，最簡單的操作是____(填操作名稱)。
(4)請述如何檢驗溴乙烷中含有溴元素___________
實驗操作Ⅱ：在試管中加入5 mL NaOH的乙醇溶液和5mL溴乙烷，將試管如圖固定后，加熱。
(5)請寫出該反應的化學方程式_______。
(6)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是_______(寫化學式)，檢驗的方法是_________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)
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【題目】化合物H溴丙胺太林(普魯本辛)屬于抗膽堿類藥物，用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，亦用于胃炎、胰腺炎。某合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為__________，E的分子式為__________________。
(2)①的反應類型為_____________。
(3)反應⑥的化學方程式為________________________________________________。
(4)H中含氧官能團的名稱是_____________。
(5)N是D的同分異構體，含有聯苯（
）結構，可與銀氨溶液發生銀鏡反應，與
溶液發生顯色反應。符合該條件的D共有___________種；其中核磁共振氫譜為六組，峰面積比為1：2：2：2：2：1的結構簡式為____________________________。
(6)苯乙酸乙酯為合成香料，用于配制各種花香型日用香精。其一種合成路線為：
條件a為__________________，最后一步反應，乙醇稍過量的目的是______________。
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【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是
A. 加催化劑有利于氨的催化氧化反應
B. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C. 500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應
D. 壓縮H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡體系，體系顏色加深
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【題目】磷化硼是一種典型的超硬無機材料，常以BCl3、PH3為原料制備�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態P原子與B原子中未成對電子數之比為___。
（2）與BC13分子互為等電子體的一種離子為___（填化學式）。
（3）PH3分子的立體結構為___；PH3的沸點___（填“高于”或“低于”）NH3，理由是___。
（4）BCl3、PCl3和PF3三種分子中鍵角由大到小的順序為___。
（5）BCl3可轉化為硼酸，硼酸為一元強酸的原因是___（用離子方程式表示）。
（6）磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為___。已知磷化硼晶體的密度為ρg·cm－3，設阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞中B原子與P原子間最短距離為___pm。若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投影如圖乙所示（虛線圓圈表示P原子的投影），請在圖乙中用實線圓圈畫出B原子的投影位置___（注意原子體積的相對大�。�。
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【題目】（化學一選修3:物質結構與性質）1735年瑞典化學家布蘭特(G·Brands)制出金屬鈷。鈷的礦物或鈷的化合物一直用作陶瓷、玻璃、琺瑯的釉料。到20世紀，鈷及其合金在電機、機械、化工、航空和航天等工業部門得到廣泛的應用，并成為一種重要的戰略金屬。所以鈷及其化合物具有重要作用，回答下列問題:
(1)基態Co原子的電子排布式為___________。
(2)[Co(NH3)5H2O]Cl3是一種磚紅色的晶體，可通過CoCl2、NH4Cl、濃氨水、H2O2制得。
①Co、N、0原子的第一電離能由大到小的順序是__________。
②[Co(NH3)5H2O]Cl3中Co元素化合價為____，其配位原子為_____；1mol該晶體中含有____molσ鍵。
③H2O2中O原子的雜化軌道類型是______，H2O2能與水互溶，除都是極性分子外，還因為____。
④NH3、NF3的空間構型都相同,但Co3+易與NH3形成配離子，而NF3不能。原因是________。
(3)CoO晶胞如圖，已知Co原子半徑為apm,O原子半徑為bpm，則等距最近的所有O原子圍成的空間形狀為_____；該晶胞中原子的空間利用率為__________(用含a、b的計算式表示)。
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【題目】如圖形象地表示氯化鈉的形成過程。下列相關的敘述中不正確的是（ ）
A.鈉原子易失去一個原子，氯原子易得到一個電子
B.鈉離子與鈉原子有相似的化學性質
C.鈉原子與氯原子作用形成
后，其結構的穩定性增強
D.氯化鈉中微粒之間形成離子鍵
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