Question

【題目】兩氣體A、B分別為0.6mo1與0.5mo1，在0.4L密閉容器中發生反應：3A+BmC+2D(C、D均為氣態物質)，經5min后達到平衡，此時C為0.2mo1，在此時間內D的平均反應速率為0.1mo1L-1min-1，下列結論錯誤的是( )

A.平衡時反應混合物總物質的量為1mo1

B.B的轉化率為20%

C.A的平均反應速率為0.15mo1L-1min-1

D.m值為2

Answer 1

【答案】A

【解析】

經5min后達到平衡，此時C為0.2mol，v(C)==0.1mol·L-1·min-1，又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1，由反應速率之比等于化學計量數之比可知m=2，則

據此分析。

A．平衡時混合物總物質的量為：0.3mol+0.4mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol，故A錯誤；

B．平衡時B的轉化率為：×100%=20%，故B正確；

C．A的平均反應速率為=0.15 molL﹣1min﹣1，故C正確；

D．根據分析可知，m=2，故D正確；

答案選A。