【題目】下列各組物質中，滿足表中圖示物質在一定條件下一步轉化關系的組合有
序號 | X | Y | Z | W |
|
① | Si | Na2SiO3 | H2SiO3 | SiO2 | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca(ClO)2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe(OH)2 |
A. ①②③ B. ①③④ C. ②③ D. ①④
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【題目】孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:
（1）步驟I中涉及的主要反應用離子方程式表示為___________.
（2）步驟Ⅱ中試劑①是_______(填代號).
a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN
（3）步驟Ⅲ加入CuO 的目的是_________
（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經過_____________冷卻結晶、過濾等操作.
（5）測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水的x值:稱取2.41g硫酸銅晶體，在____(填實驗儀器名稱)中加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g.則計算得x=______(計算結果精確到0.1)
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【題目】25℃時，CH3COONH4顯中性．
Ⅰ．將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計）測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因： ．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=mol/L（列式，不必化簡）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的順序為：（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同學們對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH﹣導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH﹣反應生成弱電解質NH3H2O導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是：
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3H2O
（5）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解釋更為合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl反應的離子方程式為： ．
（6）現有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2 ， 可用；若要除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3 ， 可用；（寫化學式）
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數：A=D、C=E、A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數：B=C=2A、D=E
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
V．F的單質或合金是用量最大的金屬材料
請回答：
（1）甲是由A、B兩種元素按原子個數比為3：1組成的物質，乙是由C、D兩種元素按原子個數比為1：2組成的物質，用電子式分別表示甲和乙的形成過程：
甲：；
乙： ．
（2）寫出含F的黑色磁性氧化物與B元素的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應的離子方程式： ．
（3）上述元素A、B、C、D、E、F中五種元素可形成一種常見復鹽，經檢測該復鹽由三種離子組成，且離子個數比為1：1：2，向該鹽溶液中加入酸化的BaCl2溶液產生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則該復鹽的化學式為：；
（4）將上述復鹽配成0.1L 0.1mol/L的溶液，向其中加入0.06mol BaCl2固體完全反應后，該溶液中c（SO42﹣）為（已知：忽略溶液體積變化．該沉淀的KSP=2×10﹣9）
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【題目】肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼(N2H4·H2O)：CO(NH2)2＋2NaOH＋NaClO＝Na2CO3＋N2H4·H2O＋NaCl。
實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖1所示）
（1）錐形瓶中發生反應的離子方程式是________________________________________________。
實驗二：制取水合肼．（實驗裝置如圖2所示）
已知水合肼具有還原性，被氧化生成氮氣。
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108～114℃餾分。
（2）分液漏斗中的溶液是______（填標號）．
A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是____________________________________________________。
實驗三：測定餾分中水合肼的質量分數。采用下列步驟：
a.稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液。
b.移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。
c.用0.2000 mol·L－1的I2溶液滴定,至溶液出現微黃色且半分鐘內不消失，滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右，記錄消耗碘的標準溶液的體積。
d．進一步操作與數據處理。
（3）水合肼與碘溶液反應的化學方程式為：_______________________；
（4）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是_______________。
（5）滴定時，碘的標準溶液盛放在___________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；若三次滴定消耗碘的標準溶液的平均體積為18.00mL，則餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質量分數為____________________(保留三位有效數字)。
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【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)= 9×10-4,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷中正確的是
A. a點對應的溶液中c(H+)·c(OH-) 的數值為1×10-14
B. a 點對應的Ksp不等于c點對應的Ksp
C. b 點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)= 3×10-3mol/L,而向d 點溶液中加入適量的CaSO4固體可以變到c 點
D. CaSO4的飽和溶液中c(SO42-) > c(Ca2+) >c(H+) >c(OH-)
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【題目】下列反應，其產物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍色順序排列的是①金屬鈉在純氧中的燃燒產物，②在FeSO4溶液中滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時間，③向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，④無水硫酸銅溶解于水．（ ）
A. ③②①④ B. ②③①④ C. ③①②④ D. ①②③④
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【題目】某溶液X中含有H+、Ba2+、Al3+、NH4+、Fe3+、Fe2+、CO32-、SO32-、Cl-、SO42-、NO3-中的幾種(除此以外，無其他大量存在的離子)，針對該溶液進行實驗，內容如下:
①用潔凈的玻璃棒蘸取少量X溶液，點在PH 試紙上，試紙呈紅色；
②取適量X溶液，加入過量的Ba(NO3)2溶液，得澄清透明的溶液A，并放出一種無色無味的氣體B，在瓶口又慢慢變為紅棕色
③向溶液A 中加入過量的NaOH 溶液，微熱，放出一種刺激性氣味的氣體C，同時產生紅褐色沉淀D，過濾得溶液F；
④向F溶液中通入過量的CO2，有白色沉淀G生成。請回答:
（1）G的化學式為:___________________________。
（2）檢驗氣體C的方法_____________________；
（3）步驟②中反應的離子方程式為:_________________________；
（4）步驟3③中反應的離子方程式為:_______________________________；
（5）X溶液中一定含有的離子是_______________________________；在不能確定是否含有的離子中，若要確定其中一種，補做的實驗是_________________________。
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