Question

【題目】25℃時，CH3COONH4顯中性．
Ⅰ．將0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合（混合后溶液的體積變化忽略不計）測得混合溶液的pH=9．回答下列問題：
（1）用離子方程式表示混合溶液的pH=9的原因： ．
（2）混合溶液中c（CH3COOH）=mol/L（列式，不必化簡）．
（3）相同溫度相同濃度的下列四種溶液：①（NH4）2CO3②CH3COONH4③（NH4）2SO4④NH4Cl，pH由大到小的順序為：（填序號）．
Ⅱ．Mg（OH）2沉淀可溶于NH4Cl溶液．同學們對有關該反應的原理的解釋如下：甲同學認為是NH4Cl水解，溶液呈酸性，H+中和了Mg（OH）2電離出的OH﹣導致沉淀溶解；乙同學認為是NH4+與Mg（OH）2電離出的OH﹣反應生成弱電解質(zhì)NH3H2O導致沉淀溶解．
（4）丙同學不能肯定哪位同學的解釋合理，于是選用下列一種試劑來驗證甲、乙兩同學的觀點，他選用的試劑是：
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3H2O
（5）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2的懸濁液中，Mg（OH）2溶解，由此可知：（填“甲”或“乙”）的解釋更為合理．Mg（OH）2沉淀與NH4Cl反應的離子方程式為： ．
（6）現(xiàn)有Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀的混合物，若要除去Al（OH）3得到純凈的Mg（OH）2 ， 可用；若要除去Mg（OH）2得到純凈的Al（OH）3 ， 可用；（寫化學式）

Answer 1

【答案】
（1）CH3COO﹣+H2O?CH3COOH+OH﹣
（2）（1×10﹣5﹣1×10﹣9）
（3）①②④③
（4）B
（5）乙；Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3?H2O
（6）NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）；NaOH溶液等
【解析】解：（1）等物質(zhì)的量的醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液呈堿性，說明醋酸是弱酸，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，水解方程式為CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣ ， 所以答案是：CH3COO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣；（2）根據(jù)電荷守恒得c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），
根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣），
所以得c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）= mol/L﹣10﹣9mol/L=（1×10﹣5﹣1×10﹣9）mol/L，
所以答案是：（1×10﹣5﹣1×10﹣9）；（3）CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO﹣水解程度和NH4+水解程度相同；CO32﹣水解程度大于CH3COO﹣ ， 所以①溶液呈堿性；
②溶液呈中性；
③④中NH4+水解程度相同，兩種溶液都呈酸性，但④中NH4+濃度大，所以pH③＜④，
通過以上分析知，溶液pH大小順序是①②④③，
所以答案是：①②④③；（4）硝酸銨和氯化銨相似，只有銨根離子的水解，而碳酸鈉和氨水溶液都呈堿性，只有B符合，
所以答案是：B；（5）丙同學將所選試劑滴加到Mg（OH）2懸濁液中，Mg（OH）2溶解，說明氫氧化鎂和銨根離子反應而使氫氧化鎂溶解，離子方程式為Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3H2O，
所以答案是：乙；Mg（OH）2+2 NH4+═Mg2++2NH3H2O；（6）通過以上分析知，氫氧化鎂溶于銨鹽，但氫氧化不溶于銨鹽，可以用銨鹽除去氫氧化鎂，如NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）；氫氧化鋁能溶于強堿，但氫氧化鎂不溶于強堿，所以可以用強堿溶液除去氫氧化鋁，如NaOH溶液等，
所以答案是：NH4NO3（或CH3COONH4等銨鹽均可）；NaOH溶液等．