Question

【題目】化學土肥外加少量酸、堿，而pH基本不變的溶液，稱為緩沖溶液，現有25℃時，濃度均為0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液，pH=4.76，回答下列問題：

[Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb為鹽的水解常數]

（1）CH3COOH的電離方程式為__。

（2）該緩沖溶液中離子濃度由大到小的順序是___。

（3）25℃時，Ka(CH3COOH)___Kb(CH3COO-)（填“>”“<”或“=”）。

（4）用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應后溶液中c(H+)__mol/L。

（5）人體血液存在H2CO3(CO2)與NaHCO3的緩沖體系，能有效除掉人體正常代謝產生的酸、堿，保持pH的穩定，有關機理說法正確的是__（填寫選項字母）。

a.代謝產生的被HCO3-結合形成H2CO3

b.血液中的緩沖體系可抵抗大量酸、堿的影響

c.代謝產生的堿被H+中和，H+又由H2CO3電離補充

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-) > ac

【解析】

（1）CH3COOH是弱電解質；

（2）根據電荷守恒，該緩沖溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)< c(H+)；

（3）Kb(CH3COO-)= ；

（4）加少量酸、堿，緩沖溶液pH基本不變；

（5）根據平衡移動原理分析；

（1）CH3COOH是弱電解質，CH3COOH的電離方程式為CH3COOHCH3COO-+H+ ；

（2）根據電荷守恒，該緩沖溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，pH=4.76，c(OH-)< c(H+)，離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)> c(H+)> c(OH-)；

（3）Kb(CH3COO-)= ，所以Ka(CH3COOH) >Kb(CH3COO-)；

（4）加少量酸、堿，緩沖溶液pH基本不變，用1.0L上述緩沖溶液中滴加幾滴NaOH稀溶液（忽略溶液體積的變化），反應后溶液pH=4.76，所以c(H+)= mol/L；

（5）a. 緩沖體系中存在H2CO3- HCO3-，代謝產生的被HCO3-結合形成H2CO3，被血液帶到肺部分解成二氧化碳和水，故a正確；

b.血液中的緩沖體系可抵抗少量酸、堿的影響，故b錯誤；

c. 代謝過程產生堿性物進入血液時，H2CO3立即與OH-作用，生成H2O和HCO3-，經腎臟調節由尿排出，故c正確。