Question

【題目】氨氣在工農業生產中有重要應用。

（1）氨的催化氧化是工業生產硝酸的基礎，寫出該化學方程式_________。

（2）某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質（部分儀器已略去）。

請回答：

①用裝置B收集氨時，氨的進氣口是__（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質是______，______。

②向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現象。濃鹽酸液滴附近會出現 _____，（填現象）發生反應的化學方程式為_______。FeSO4液滴中先出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發生的反應包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_________。

③為防止環境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的__（填序號）。

Answer 1

【答案】4NH3+5O24NO+6H2O a 極易溶于水 溶于水形成的溶液呈堿性 白煙 NH3+HCl=NH4Cl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 BD

【解析】

(1)氨的催化氧化生成NO和水；

(2)①根據氨氣的水溶性和氨氣的密度來確定氨氣收集方法-向下排空氣法；氨氣極易溶與水，能產生噴泉現象，溶于水的氨氣反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿，電離產生氫氧根離子，具有堿性；

②濃鹽酸和濃氨水易揮發，濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生HCl與氨氣的反應生成氯化銨；氨氣與硫酸亞鐵溶液反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化生成氫氧化鐵，以此解答；

③氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，注意防到吸。

(1)氨催化氧化生成NO和水，發生反應的化學方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；

(2)①因為氨氣極易溶于水，只能用排氣法收集，又因為氨氣的密度小于空氣的密度，所以應該選擇向下排空氣法收集，氨氣從a口進入空氣從b口排出；能夠形成噴泉實驗是因為氨氣極易溶于水這一物理性質，產生紅色噴泉是因為氨氣溶于水后與水反應生成弱堿一水合氨具有堿性；

②濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生HCl與氨氣的反應生成氯化銨，該反應為NH3+HCl═NH4Cl；FeSO4與堿反應生成白色沉淀，發生反應為Fe2++2NH3H2O═Fe(OH)2↓+2NH4+，然后出現灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，是因氫氧化亞鐵被氧化，發生反應為4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3；

③氨氣極易溶于水，可用水吸收氨氣，但是應該注意防止倒吸，BD都具有防倒吸功能，可以用來吸收氨氣，故答案為：BD。