Question

【題目】Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵，硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上作補血劑，某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：：

請回答下列問題：

（1）步驟②中加入足量NaOH發生的主要反應的離子方程式為______________。步驟③中反應的化學方程式為_____________________。

（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：___________、洗滌、___________、冷卻、稱量．

（3）實驗中需用98%濃硫酸(密度1.84g/mL)配制1mol/L的稀硫酸480mL，配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有___________，需用量筒量取濃硫酸________mL。

（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量___________g(用含a的代數式表示)

Answer 1

【答案】Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 過濾 灼燒 500mL容量瓶 27.2mL 0.07a

【解析】

（1）步驟②中加入足量NaOH，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化，發生的主要反應的離子方程式為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

（2）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質量，故答案為過濾；灼燒；

（3）配制480mL 1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有玻棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒；濃硫酸的物質的量濃度===18.4mol/L，配制480mL 1mol/L的稀硫酸，需用量筒量取濃硫酸的體積==0.0272L=27.2mL，故答案為500mL容量瓶；27.2mL；

（4）ag氧化鐵中鐵元素的質量即為10片補血劑中鐵的質量，所以每片補血劑含鐵元素的質量=0.07ag，故答案為0.07a。