【題目】在溶液中能大量共存的離子組是
A．Na+、OH一、HCO3- B．NH4+、NO3—、OH—
C．H+、K+、CO32-、 D．Ba2+、OH一、C1—
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【題目】新制氯水與久置的氯水相比較，下列結論不正確的是
A. 顏色相同 B. 前者能使有色布條褪色
C. 都含有H+ D. 加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
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【題目】主族元素A、B、C、D的原子序數依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物，丙分子中原子個數比為1:1,乙是元素D的單質，通常為深紅棕色液體，丁為淡黃色固體，0.01 mol/L戊溶液的pH為2，己為難溶于水、密度比水大的油狀物。上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法中不正確的是
A. 四種元素既不同周期也不同主族
B. 元素的非金屬性A<B<C
C. 丙常溫常壓下為氣態
D. C的最高價氧化物對應的水化物為強酸
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【題目】對于實驗IIV的實驗現象預測正確的是（ ） 
A.實驗Ⅰ：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B.實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色
C.實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D.裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
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【題目】關于微粒在指定溶液中能否大量共存的評價正確的是( )
選項 | 溶液 | 微粒 | 評價 |
A | 8%H2O2水溶液 | Fe3＋、Mg2＋、SO | 可以大量共存 |
B | 室溫下pH＝12的水溶液 | NO、Na＋、SO | NO能將SO |
C | 1 mol·L－1的NH4Cl溶液 | Ba2＋、OH－、NH3·H2O | NH4Cl溶液顯酸性， NH3·H2O不能大量共存 |
D | NaHSO4水溶液 | I－、K＋、CH3COO－、Br－ | CH3COO－能與NaHSO4溶液反應，不能大量共存 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系．已知在常溫常壓下，A是固體，B、C、D、E是非金屬單質且都是氣體，C呈黃綠色；化合物F是淡黃色固體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；D和E的反應是化工生產中的一種重要的固氮反應． 
請回答下列問題：
①E 和J的電子式分別是和 ．
②寫出F和CO2反應的化學方程式并用單線橋法表示電子轉移的情況
③將少量單質C通入盛有淀粉碘化鉀溶液的試管中，溶液變藍色，該反應的離子方程式為 ．
④標況下3.36L氣體B與A完全反應，轉移電子的數目為 ．
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【題目】下列說法不正確的是（ ）
A.化學變化中，原子的原子核不發生變化，核外電子可能會發生變化
B.同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數相差8、18或者32
C.目前第七周期元素已經排滿，該周期一共有32種元素
D.同主族元素，從上往下非金屬性減弱，相應最高價含氧酸的酸性減弱
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【題目】室溫下，向下列溶液中通入相應的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）
A. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)
B. 向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)
C. 0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D. 0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
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