【題目】下列關于氨氣的說法正確的是（ ）
A.氨氣既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B.NH3是電解質，所以氨水能導電
C.
用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
D.NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
【答案】C
【解析】解：A．濃硫酸具有酸性與氨氣反應生成銨鹽，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，氨氣和氯化鈣結合生成絡合物，不能用無水CaCl2干燥，故A錯誤；
B．氨氣本身不能電離出自由移動的離子，不屬于電解質，故B錯誤；
C．氨氣不溶于四氯化碳，用該裝置吸收氨氣，氨氣與水不能直接接觸，可以防止倒吸，故C正確；
D．石蕊試劑遇堿變藍色，氨氣為非電解質，不能電離產生氫氧根離子，氨氣和水反應生成一水合氨電離出離子溶液導電，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】本題主要考查了氨的化學性質的相關知識點，需要掌握與水反應，NH3是惟一能使潤濕的紅色石蕊試紙交藍的氣體，常用此性質檢驗NH3；與酸反應：NH3+HCl=NH4Cl（生成白煙）；與O2反應：4NH3+5O2=4NO+6H2O+Q；
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【題目】食品衛生與身體健康密切相關，下列做法中對人體健康不會造成危害的是( )
A.用甲醛浸泡海鮮B.用硫磺薰制白木耳
C.用小蘇打做發酵粉D.用工業酒精兌制白酒
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【題目】下列各組物質中，所含分子數一定相同的是（ ）
A.10 g H2和10 g O2
B.5.6 L N2和5.6 L CO2
C.14 g CO和0.5 mol Br2
D.標準狀況下2.24 L H2O和0.1 mol N2
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【題目】將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，
（1）該溶液中NaCl的物質的量濃度為 ， 溶液中Cl﹣的物質的量濃度為 ．
（2）配制1molL﹣1的NaCl溶液500mL，需該溶液的體積為 ．
（3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl﹣的物質的量濃度為3molL﹣1（假設溶液體積不變），則溶液中H+的物質的量濃度為 ， 通入HCl氣體的體積（標準狀況下）為 ．
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【題目】某混合溶液中，含溶質X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z分別是
A. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3 ， 雜質是Fe2O3、SiO2等．從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可） ．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發生反應的離子方程式是：；
（3）第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是 ．
若往A溶液中通入足量CO2 ， 請寫出可能發生反應的離子方程式 ．
（4）工業上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是 ．
（5）將實驗過程中所得固體精確稱量．課外小組發現所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，求該鋁土礦中Al2O3的質量分數．（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）
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【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )
A.此法的優點之一是原料來源豐富
B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應
D.第④步電解時陰極產生氯氣
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【題目】堿式碳酸鉛[化學式為2PbCO3·Pb(OH)2]是生產鉛酸蓄電池正極的原料。
(1) 某研究小組制備堿式碳酸鉛的主要實驗流程如下：
①“反應①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2，該反應是在90℃、攪拌并保溫3 h的條件下完成的，則該反應的化學方程式為_______________________________________。
②過濾時所需要的玻璃儀器有漏斗、________。
③沉淀經水洗滌后又用酒精洗滌的目的是____________________________________。
(2) 為確定2PbCO3·Pb(OH)2的熱分解過程，進行了如下實驗：
稱取一定量(1)中制得的產品放在熱重分析儀中，在氬氣流中加熱分解，測得殘留固體的質量隨溫度的變化如下圖所示。
①A→B過程中，逸出的分解產物的化學式為______________；E點殘留固體的化學式為______________。
②根據圖中數據，計算并確定D點殘留固體的化學式(寫出計算過程)______________。
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【題目】氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2(s) ＋6C(s)＋2N2(g) 
Si3N4(s) ＋____CO(g)
（1）在橫線上填上化學計量數；
（2）該反應的氧化劑是________，
（3）該反應的平衡常數表達式為K＝__________；
（4）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H_____0（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數值______（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）若使壓強增大，則上述平衡向______反應方向移動（填“正”或“逆”）。
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