【題目】食品衛生與身體健康密切相關，下列做法中對人體健康不會造成危害的是( )
A.用甲醛浸泡海鮮B.用硫磺薰制白木耳
C.用小蘇打做發酵粉D.用工業酒精兌制白酒
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是常溫下部分短周期元素，最高價氧化物對應水化物的等物質的量濃度稀溶液的pH值與原子序數的關系圖，其中H的氧化物是兩性氧化物。下列說法正確的是
A. 元素B對應的氫化物比J對應的氫化物熔沸點更高，原因是B的氫化物中的鍵能比J中的大。
B. 根據圖形分析可知，K、L兩種元素最高價氧化物對應的水化物的酸性，前者較強。
C. 晶體IC2熔化時克服的化學鍵和晶體KC2與水反應時克服的化學鍵，類型相同。
D. 元素K、H、G分別形成的簡單離子的半徑逐漸減少
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ） 
A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/（Ls）
B.反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79mol/L
C.反應開始到10s時，Y的轉化率為79.0%
D.反應的化學方程式為：X（g）+Y（g）Z（g）
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【題目】經一定時間后，可逆反應aA+bBcC中物質的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B.該反應在T2溫度時達到化學平衡
C.該反應的逆反應是放熱反應
D.升高溫度，平衡會向正反應方向移動
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【題目】某實驗興趣小組用如下兩種方法制取氮氣。
已知:活性炭可用于吸附水中的絮狀沉淀。
（1）方法一所發生反應的化學方程式為_________________。
（2）檢驗方法一反應后所得溶液中是否含有NH4+的實驗方法是_________________。
（3）方法二被冰水冷卻的U 型管中所得物質是_________________，用冰水冷卻的目的是_________________。
（4）方法一與方法二相比所具有的優點是_________________。
（5）方法一和方法二中均需用到NH4Cl，NH4Cl的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示,工業NH4Cl固體中含有少量的FeCl2，可通過如下實驗來提純:將工業NH4Cl固體溶于水，_________,調節溶液的pH為4~5，向溶液中加入活性炭，將溶液加熱濃縮，________獲得純凈的NH4Cl固體。（實驗中可供選擇的試劑有:雙氧水、KMnO4溶液）
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【題目】某興趣小組用堿式碳酸銅[CuCO3·Cu（OH）2]制取銅粉并測定銅粉純度的實驗如下:
步驟1:將一定量的堿式碳酸銅置于燒杯中，向燒杯中加入N2H4的水溶液，邊攪拌邊加熱，有大量的氣體生成和紅色銅析出，將沉淀過濾、低溫干燥得紅色粉末。
步驟2:稱取1.9600 g紅色粉末于燒杯中，緩慢加入足量稀硫酸，邊加熱邊通入氧氣使粉末完全溶解。冷卻,將溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度。
書驟3：準確量取20.00mL的溶液，調節溶液呈弱酸性，向其中加入過量的KI.，充分反應后，以淀粉溶液作指示劑，用0.2000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定，滴定終點時共消耗Na2S2O3標準溶液30.00 mL.過程中所發生的反應如下：Cu2++I-
CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。
（1）步驟1中所發生反應的化學方程式為_________________。
（2）步驟2 中所發生反應的離子方程式為_________________。
（3）步驟3 中加入過量KI的作用是_________________。
（4）若銅粉中雜質不參與步驟3 的反應，通過計算確定紅色粉末中含銅質量分數（寫出計算過程）________。
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【題目】以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質)為原料制取高純MnO2的流程如下:
(1)酸浸時所發生主要反應的離子方程式為_____________。
(2)酸浸時加入一定體積的硫酸,硫酸濃度不能過小或過大。當硫酸濃度偏小時,酸浸時會有紅褐色渣出現,原因是_______。硫酸濃度不能過大的原因是_____________。
(3)過濾Ⅱ所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質的主要成分是_____。
(4)焙燒MnCO3的裝置如下圖所示:
①焙燒時所發生反應的化學方程式為__________。
②焙燒一定時間后需轉動石英管,目的是_____。
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【題目】下列關于氨氣的說法正確的是（ ）
A.氨氣既能用濃硫酸干燥也能用無水CaCl2干燥
B.NH3是電解質，所以氨水能導電
C.
用水吸收NH3用如圖裝置可防止倒吸
D.NH3可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
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