【題目】下列事件表明有機化學成為一門獨立化學分支的是（ ）
A.1828年德國化學家維勒首次在實驗室里合成了尿素
B.19世紀初，瑞典化學家貝采利烏斯首次使用“有機”一詞，并提出了“有機化學”和“有機化合物”的概念
C.1965年我國科學家人工合成了具有生物活性的蛋白質﹣﹣結晶牛胰島素
D.1830年，德國化學家李比希創立了有機化合物的定量分析方法
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳雙鍵的數目為NA
B. 1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子的總數為0.5NA
C. 標準狀況下，11.2L H2和D2的混合氣體中所含的質子數為NA
D. 向大量水中通入1mol氯氣，反應中轉移的電子數為NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)材料是人類賴以生存和發展的重要物質基礎。
①水泥是最常用的建筑材料，它屬于__________（填字母）。
a．金屬材料 b．無機非金屬材料 c．有機高分子材料
②下列硅酸鹽產品的生產原料中不需要石灰石的是__________（填字母）。
a．陶瓷 b．水泥 c．玻璃
③高嶺土是燒制瓷器的重要原料，其組成可以表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的數值分別是__________（填字母）。
a．5、4 b．6、3 c．7、2
④下列物品的構成材料中主要是合成高分子材料的是__________（填字母）。
a．宣紙 b．羊毛衫 c．保鮮膜
⑤橡膠是制造輪胎的主要原料，天然橡膠是__________結構（填“線型”或“體型”），需經過硫化處理改變其結構，增強其機械強度。
(2)良好的生態環境可以提升生活質量。
①汽車尾氣（含有烴類、CO、NOx、SO2等）是城市空氣的主要污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”使CO、NOx轉化為無害物質，下列說法不正確的是__________。
a．CO和NOx反應的化學方程式為：2xCO+2NOx
2xCO2+N2
b．上述方法增加了空氣中CO2的含量，加重了酸雨污染
c．在日光照射下，汽車尾氣還會產生光化學煙霧
②家庭裝修中使用的裝潢材料緩慢釋放出來的污染物達一定濃度時會影響人體健康，下列屬于常見裝修污染物的是_________（填字母）。
a．NO、NO2 b．甲醛、苯 c．SO2、CO
③通過水質檢測確定水體中污染物的種類和濃度后，可采取不同的方法對污水進行處理。例如向廢水中通入臭氧，運用_______（填字母）除去其中含有的油類、氰化物。
a．中和法 b．沉淀法 c．氧化法
④天然水中含有細小懸浮顆粒物可以用明礬進行處理，明礬溶于水后電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體能吸附懸浮顆粒物，寫出鋁離子與水反應的離子方程式____________。
(3)均衡營養、合理用藥是保證人體健康的重要途徑。
①葡萄糖可作為營養劑供給人體能量，其在人體內發生的主要反應是______（填字母）。
a．加成反應 b．水解反應 c．氧化反應
②維生素C能防治壞血病，可通過食用富含它的食物進行補充，堿性條件下維生素C易被空氣氧化，為減少維生素C的損失，烹調食物時可加入少許 ______（填字母）。
a．白糖 b．食醋 c．蘇打
③人體內有8種氨基酸必須通過食物攝入，某品牌蛋糕中含有下列物質，其中水解生成氨基酸的是____ （填字母）。
a．纖維素 b．蛋白質 c．油脂
④“胃舒平”又名復方氫氧化鋁，除主要成分氫氧化鋁外，還含有一定量的三硅酸鎂（2MgO·3SiO2·nH2O），三硅酸鎂與胃酸發生反應生成MgCl2和H2SiO3，其反應方程式是_________。
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【題目】鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素。下面關于鐳的性質的描述中不正確的是（ ）
A. 在化合物中呈+2價B. 單質使水分解、放出氫氣
C. 氫氧化物呈兩性D. 碳酸鹽難溶于水
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【題目】為使人們確知含碘物質的存在，研究性學習小組同學設計了一種簡便的檢驗方法，利用該物質在酸性條件下與KI反應有單質碘生成的性質，選用下列生活常見的物質就可完成．請你從下列物質中選出合適的一組（ ） ①自來水 ②食醋 ③淀粉 ④食糖 ⑤碘化鉀試紙 ⑥碘酒．
A.①③④⑤
B.②③④⑤
C.①③⑤⑥
D.①②③⑤
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【題目】滌綸廣泛應用于衣料和裝飾材料。合成滌綸的反應如下：
下列說法正確的是
A. 合成滌綸的反應為加聚反應
B. 對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
C. 1 mol滌綸與NaOH溶液反應，理論上最多可消耗2n mol NaOH
D. 滌綸的結構簡式為：
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【題目】從海水中可以提取很多有用的物質，例如從海水制鹽所得到的鹵水中可以提取碘。活性炭吸附法是工業提碘的方法之一，其流程如下：
資料顯示：Ⅰ. pH=2時，NaNO2溶液只能將 I－氧化為I2，同時生成NO
Ⅱ. I2+5Cl2+6H2O === 2HIO3+10HCl
Ⅲ. 5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O
（1）反應①的離子方程式____________________。
（2）方案甲中，根據I2的特性，分離操作X的方法是____________。
（3）已知：反應②中每吸收3mol I2轉移5mol電子，離子方程式是__________。
（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的I－卻選擇了價格較高的NaNO2，原因是_______________________。
（5）方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。請分別檢驗濾液中的I－、IO3－，將實驗方案補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液
a.濾液用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。
b._____________________。
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【題目】10 mL某氣態烴與50 mL氧氣在密閉容器中點燃恰好完全反應，測得同條件下生成的CO220 mL、CO 20 mL、水蒸氣40 mL，則該烴的分子式為
A. C2H4 B. C3H8 C. C4H8 D. C4H10
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