Question

【題目】錳單質及其化合物應用十分廣泛。回答下列問題：

(1)Mn在元素周期表中的位置為__，基態Mn原子的價電子排布式為__。

(2)MnCl2可與NH3反應生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化學鍵為__鍵。NH3分子的空間構型為__，其中N原子的雜化軌道類型為__。

(3)金屬錳有多種晶型，其中δMn的結構為體心立方堆積，晶胞參數為αpm。δMn中錳的原子半徑為__pm。已知阿伏加德羅常數的值為NA，δMn的理論密度ρ=__gcm3。(列出計算式)

(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示，該氧化物的化學式為__，錳離子的配位數為__。

Answer 1

【答案】第四周期第ⅦB族 3d54S2 配位鍵 三角錐形 sp3 MnO 6

【解析】

(1)Mn是25號元素，根據能量最低原理書寫基態Mn原子的價電子排布式；

(2)MnCl2與NH3通過配位鍵結合為[Mn(NH3)6]Cl2。NH3分子中N原子價電子對數是4，有1對孤電子對；

(3)體心立方堆積，體對角線=4r；

(4)根據均攤原則計算該氧化物的化學式。

(1) Mn是25號元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅦB族；根據能量最低原理，基態Mn原子的價電子排布式是3d54S2；

(2)MnCl2與NH3通過配位鍵結合為[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化學鍵為配位鍵。NH3分子中N原子價電子對數是4，有1對孤電子對，NH3分子的空間構型為三角錐形；其中N原子的雜化軌道類型為sp3。

(3)δMn的結構為體心立方堆積，晶胞參數為αpm，則晶胞的體對角線=pm，體對角線=4r，δMn中錳的原子半徑為pm。δMn的1個晶胞含有Mn原子數，密度ρ= gcm3。

(4)根據均攤原則，該晶胞含有氧離子數是 、Mn離子數是，該氧化物的化學式為MnO，錳離子周圍有6個距離最近且相等的氧離子，錳離子的配位數為6。