【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
①該反應的化學方程式為：3X＋2Y
2Z
②若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t0
③若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)
④若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應
A.①②③④B.②③C.③④D.①②④
【答案】B
【解析】
①由圖可知，X、Y的物質的量增大，為生成物，Z物質的量減小，為反應物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應的化學方程式為：3Z
3X+2Y，故①錯誤；
②反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡時體積增大，壓強減小的過程，達到平衡所需時間大于t0，故②正確；
③若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數(shù)相同，說明達到相同的平衡，不受壓強的變化影響，所以反應前后氣體體積應是不變的反應，所以Y為固態(tài)或液態(tài)，故③正確；
④若達平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時其體積增大，但不能說明平衡正向進行，Z發(fā)生的反應不一定為吸熱反應，故④錯誤；
②③正確，故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知H-H鍵鍵能（斷裂時吸收或生成時釋放的能量）為436 kJ·mol－1，H-N鍵鍵能為391 kJ·mol-1，根據(jù)熱化學方程式：N2（g） +3H2（g） =2NH3（g） ΔH=－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是_________。
（2）已知下列熱化學方程式：
①Fe2O3（s）＋3CO（g） = 2Fe（s）＋3CO2（g） △H＝﹣25 kJ·mol-1
②3Fe2O3（s）＋CO（g） = 2Fe3O4（s）＋CO2（g） △H＝﹣47 kJ·mol-1
③Fe3O4（s）＋CO（g） = 3FeO（s）＋CO2（g） △H＝﹢19 kJ·mol-1
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式______________。
（3）氯化鐵水解的離子方程式為__________ ，配制氯化鐵溶液時滴加少量鹽酸的作用是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。
以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在右圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應約3 h，冷卻至室溫，抽濾。
步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶。
(1) 裝置B的燒杯中應加入的溶液是________。
(2) 步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。
①寫出加入鋅粉時發(fā)生反應的化學方程式：________。
②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是________。
(3) 冷凝管中回流的主要物質除H2O外，還有________(填化學式)。
(4) 步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。
(5) 步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為：將濾渣置于燒杯中，________________________________________________________，900 ℃煅燒。 (已知：① Zn能與NaOH發(fā)生反應Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋開始沉淀的pH為5.9，沉淀完全的pH為8.9，pH>11時，Zn(OH)2能生成ZnO22－。實驗中須使用的試劑有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)
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【題目】在體積為a L的密閉容器中，放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），反應達平衡后，A的濃度減少到原來的
，混合氣體的平均相對分子質量增大了
倍，則反應式中的n值為
A.1B.2C.3D.4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大
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【題目】某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度，完全反應時所得溶液pH大致為9 。下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑 | 石蕊 | 甲基橙 | 甲基紅 | 酚酞 |
變色范圍（pH） | 5.0～8.0 | 3.1～4.4 | 4.4～6.2 | 8.2～10.0 |
（1）該實驗應選用 作指示劑。
（2）下圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應為 mL；反應達滴定終點時的現(xiàn)象為 。
（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 26.02 | 25.35 | 25.30 |
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。
A．實驗結束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束尖嘴部分充滿溶液；
C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；
D．錐形瓶預先用食用白醋潤洗過；
E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式(不必化簡)：C＝ mol/L。
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【題目】如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 mol·L1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L1的AgNO3溶液，進行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質的物質的量之比是
A.2∶2∶4∶1B.1∶1∶2∶1
C.2∶1∶1∶1D.2∶1∶2∶1
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是
A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA
B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結構，則1mol CH4與lmolP4所含共價鍵的數(shù)目均為4NA
C. 反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉移電子的數(shù)目為0.3NA
D. 常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將V1mL未知濃度的NaOH溶液和V2mL1.50mol·L－1HCl混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是（ ）
A.由圖可知，做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B.該實驗表明反應中化學能只能轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00mol·L－1
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應
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