Question

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結構，則1mol CH4與lmolP4所含共價鍵的數目均為4NA

C. 反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉移電子的數目為0.3NA

D. 常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數目為0.5NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．N2和13C2H2的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合物的物質的量為0.5mol，且兩者均含中子為14個，故0.5mol混合物中含中子為7NA個，故A正確；

B．甲烷中含4條共價鍵，而白磷中含6條，故1molCH4與1molP4所含共價鍵的數目為4NA和6NA個，故B錯誤；

C．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，放熱92.4KJ時，轉移電子數6mol，故當放熱4.62KJ時，則轉移電子為0.3NA個，故C正確；

D．含0.5 mol NH4NO3與xmol NH3H2O的中性溶液中n(OH-)=n(H+)，根據電荷守恒故有：n(NO3-)=n(NH4+)=0.5mol，則銨根離子為0.5NA個，故D正確；

故答案為B。