【題目】有五種化合物是分別由以下原子
團
中的兩種不同的原子團組成的：
、
、
、
、
、
、
。已知A是一種能發生銀鏡反應的酸，它跟B在一定條件下可生成C和
，C是D的同分異構體，E可在堿性條件下和反應生成B。按要求回答問題提示：所有物質所含碳原子均不超過兩個，以上基團可以重復使用
（1）C的結構簡式__________；
（2）A與D的關系______________________填序號；
①同系物 ②同分異構體 ③同種物質 ④同位素 ⑤同素異形體
（3）請寫出相對分子質量與D相等且屬于飽和一元醇的所有同分異構體的結構簡式______；
（4）請寫出下列反應的方程式：
轉化的離子方程式：_____________；C與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：_________。
【答案】HCOOCH3 ① CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3 CH3Br+OH-
CH3OH+Br- HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH
【解析】
A是一種能發生銀鏡反應的酸，說含有醛基和羧基，A為甲酸；它跟B在一定條件下可生成C和H2O，說明B為醇，C為酯，則B中含有羥基只能為CH3OH，A和B在一定條件下可生成HCOOCH3和H2O，C為HCOOCH3，C是D的同分異構體，則D為CH3COOH；E可在堿性條件下和H2O反應生成B，則E為CH3Br，據此分析解答。
根據上述分析，A為HCOOH，B為CH3OH，C為HCOOCH3，D為CH3COOH，E為CH3Br。
(1)C為HCOOCH3，故答案為：HCOOCH3；
(2)A為HCOOH，D為CH3COOH，結構相似，分子組成上相差1個CH2，互為同系物，故答案為：①；
(3)D為乙酸，相對分子質量相等的醇為C3H7OH，同分異構體的結構簡式有：CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3，故答案為：CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3；
(4)CH3Br→CH3OH轉化的離子方程式：CH3Br+OH-CH3OH+Br-；HCOOCH3與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH，故答案為：CH3Br+OH-CH3OH+Br-；HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH。
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：
（實驗原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O
（實驗內容及記錄）
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05mol/L KMnO4溶液 | ||
1 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | 1.5 |
2 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | V1 | 2.7 |
3 | 1.0 | V2 | 2.0 | 3.0 | 3.9 |
請回答：（1）表中V1=___________，V2=___________。
（2）根據上表中的實驗數據，可以得到的結論是_____________________________。
（3）利用實驗1中數據計算，若用KMnO4的濃度變化表示的反應速率為：υ(KMnO4)＝ ________________________。
（4）該小組同學根據經驗繪制了n(Mn2+) 隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發現，該實驗過程中n(Mn2+) 隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據圖2所示信息提出了新的假設，并繼續進行實驗探究。（忽略反應過程中溫度變化）
①該小組同學提出的假設是_______________________________________。
②請你幫助該小組同學完成實驗方案。
實驗編號 | 室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL | 再向試管中加入少量固體 | 室溫下溶液顏色褪至無色所需時間 / min | |||
0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 3 mol/L 稀硫酸 | 0.05 mol/L KMnO4溶液 | |||
4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 3.0 | A | t |
表中加入的固體A是_______________。（寫化學式）
③若該小組同學提出的假設成立，應觀察到的現象是____________
（5）工業上可用電解K2MnO4溶液的方法制取KMnO4，則電解時，陽極發生的電極反應式為____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向容積固定為2L的密閉容器中充入
和
，發生如下反應：①
②
測得
和
的濃度變化如圖所示，
維持容器溫度為
，10min時改變某反應條件，一段時間后再次平衡。下列說法正確的是
A.前5min反應的平均速率
B.時反應①的化學平衡常數
C.10min時改變反應條件可能是降低溫度
D.若起始時向該容器中充入
和
，達到平衡時，的物質的量濃度與圖中
的不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】測定0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數據如下。
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，④產生白色沉淀多。
下列說法不正確的是
A. Na2SO3溶液中存在水解平衡：
+H2O
+OH
B. ④的pH與①不同，是由于濃度減小造成的
C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D. ①與④的Kw值相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有甲、乙兩種物質：甲
、乙
。由甲轉化為乙需經下列過程
已略去各步反應的無關產物，下同
①反應I的反應類型是__________，反應II的條件是___________，反應III的化學方程式為_________________________
②下列物質不能與乙反應的是_________填序號
。
金屬鈉 
溴水 
氫氧化鈉溶液 
乙酸
（2）寫出苯酚和碳酸鈉溶液反應的離子方程式__________________。
（3）寫出乙醛和銀氨溶液反應的化學方程式____________________。
（4）寫出乙二酸和鈉反應的化學方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L
溶液，溶液的pH與所加溶液的體積關系如圖所示，下列說法正確的是
A.進行該實驗時，溫度高于
B.a點溶液中：
C.c點溶液中：
D.
過程中，水的電離程度始終逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉻鎳基合金的性質穩定，抗高溫燃氣腐蝕能力強，廣泛應用于艦船和工業的燃氣輪機。某種鉻鎳基合金由Fe、Cr、Ni、C四種元素組成。
(1)Fe、Cr、Ni的基態原子核外電子占據的最高能層為________
填符號
。
(2)基態Cr原子價層電子的電子排布式為________，與Cr同周期且基態原子最外層電子數相同的元素，位于周期表的________區。
(3)Fe3+與SCN-反應生成紅色的K3Fe(SCN)6，K3Fe(SCN)6內部的作用力有________。寫出一種與SCN-互為等電子體的分子的化學式________。
(4)已知FeO、NiO的晶體結構均為NaCl型，且NiO的熔點高于FeO，其理由是________。
(5)C60分子結構及其晶胞結構如圖1和圖2所示。若在C60晶體的空隙中插入K+，該晶體在一定條件下具有超導能力，其結構如圖3所示。
①C60分子中碳原子的雜化方式為________。
②該超導體晶胞中，K+填充在由C60圍成的________空隙和________空隙中。
③若晶胞中A的坐標參數為(0，0，0)，B的坐標參數為(1，1，1)，則與A距離最近的K+的坐標參數為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究晶體的結構對化學新材料的發現有著重要的價值。
（1）晶胞中任一個原子的中心位置均可用稱之為原子分數坐標的三個分別小于1的數（x，y，z）來予以規定。某晶體的晶胞結構如圖所示，1號原子坐標為（0，0，0），2號原子坐標為（1/3，2/3，0），該晶體的化學式為___________，該晶胞參數為：a = 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o； 3號原子坐標為_____________，列出上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距的計算式為_____________。（不必算出數值，但需要化簡）
（2）體心立方堆積的晶胞是個立方體，如果半徑為r的原子保持緊密接觸，立方體的中心能容得下半徑最大為___________的一個原子。
（3）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結構為NaCl型。晶體中實際上存在空位、錯位、雜質原子等缺陷，晶體缺陷對晶體的性質會產生重大影響。由于晶體缺陷，在晶體中Fe和O的個數比發生了變化，變為FexO(x＜1)，若測得某FexO晶體密度為5.71 g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10 m，則FexO中x＝__________(結果保留兩位有效數字)。
（4）鈣鈦礦晶體的結構如圖所示。假設把氧離子看做硬球接觸模型，鈣離子和鈦離子填充氧離子的空隙，氧離子形成正八面體，鈦離子位于正八面體中心，則一個鈦離子被__________個氧離子包圍；鈣離子位于立方晶胞的體心，一個鈣離子被_____個氧離子包圍。鈣鈦礦晶體的化學式為__________。若氧離子半徑為a pm，則鈣鈦礦晶體中兩個鈦離子間最短距離為_______pm，鈦離子與鈣離子間最短距離為_______pm。
（5）鈦元素有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示F晶體的結構中，晶胞參數a=0.295nm，c=0.469nm，則該F晶體的密度為_____________ g· cm-3
(用NA表示阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可，不用化簡)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列溶解平衡：Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq)+3 PO43—(aq)+OH(aq)。試回答問題：
（1）小孩吃糖后，如果不及時刷牙或漱口，細菌和酶就會作用于糖，在口腔內產生有機羧酸，久而久之，牙齒就會受到腐蝕，其原因是___________。
（2）已知Ca5 (PO4)3F(s)的溶解度比上述礦化產物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小，質地更堅硬。當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒，其原因是(用離子方程式和簡要文字說明)___________。
（3）根據以上原理，請你提出一種其他促進礦化的方法：_________________________________。
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