Question

【題目】向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02molL﹣1鹽酸．已知AgCl（s）的溶度積常數(shù)Ksp=1×10﹣10 ， 混合后溶液的體積變化忽略不計(jì)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A.混合后，溶液中肯定有沉淀生成
B.沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為1×10﹣5 molL﹣1
C.沉淀生成后溶液的pH=2
D.混合后，升高溫度，溶液中Ag+的濃度增大

Answer 1

【答案】B
【解析】A．n（AgNO3）＜n（HCl），硝酸銀完全反應(yīng)生成沉淀，所以A正確；
B．c（Cl﹣）=0.01mol/L，c（Ag+）=0.009mol/L，反應(yīng)后應(yīng)c（Cl﹣）剩余0.001mol/L，溶液中c（Ag+）= =1×10﹣7mol/L，所以B錯(cuò)誤；
C．沉淀生成后，c（H+）= =0.01mol/L，所以pH=2，所以C正確；
D．AgCl（s）的溶解平衡為吸熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，溶液中Ag+的濃度增大，所以D正確；
所以選B．