【題目】在密閉容器中，對可逆反應A+3B
2C(g)，平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷錯誤的是
A.若正反應方向Q＜0，則T1＞T2
B.A可能為氣體
C.壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量增大
D.B不一定為氣體
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【題目】有50mL NaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積(標準狀況下)與所加入的HCl的體積之間的關系如圖所示：
甲
乙
試
(1)NaOH在吸收CO2氣體后，在甲、乙兩種情況下，所得溶液中存在的溶質是甲：_____。
(2)乙情況下產生的CO2氣體(標準狀況)乙：______mL。
(3)原NaOH溶液的物質的量濃度是_____；
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【題目】已知下列熱化學方程式：
Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol
Fe2O3(s)＋1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)＋1/3CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol
則14 g CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質和CO2氣體時對應的ΔH約為( )
A.－218 kJ/molB.－109 kJ/molC.＋109 kJ/molD.＋218 kJ/mol
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【題目】將等物質的量濃度的CuSO4和NaCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖（不考慮電極產物的溶解），則下列說法正確的是（ ）
A.陽極產物一定是Cl2，陰極產物一定是Cu
B.整個過程中陽極先產生Cl2，后產生O2
C.BC段表示在陰極上是H+放電產生了H2
D.CD段表示陽極上OH-放電破壞了水的電離平衡，產生了H+
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【題目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
（1）達到平衡時， A2的轉化率為____________。
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將______(填“增大“、“減小”或“不變”)
（3）恒壓的密閉容器中發生可逆反應2A2(g)+B2(g)2C3(g) △H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)，在一定條件下達到化學平衡狀態的標志是 （____）
A. v(A2):v(C3)=3:2
B.反應混合氣體的密度不再變化
C.反應混合氣體的平均摩爾質量不再變化
D.A2、B2兩種反應物的轉化率不再變化
E. A2、B2、C3三種物質的濃度相等
F.密閉容器內的壓強不再變化
（4）改變某一條件，得到如上圖的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是____；
a．反應速率c＞b＞a
b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
c．T2＞T1
d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1
（5）若將上述容器改為恒壓容器，起始時加入2 molA2和1 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2_______Q4(填“>”、“<”或“=”)。
（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是_______(填選項序號)。
a．選擇適當的催化劑 b．增大壓強
c．及時分離生成的C3 d．升高溫度
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【題目】中國人自古就有泡藥酒的習慣。藥酒多選用50-60度的白酒，將中藥材浸泡在酒中，經過一段時間，中藥材中的有效成分（主要是有機物）溶解在酒中，此時即可過濾去渣后飲用。泡藥酒的原理屬于
A.萃取B.結晶C.干燥D.置換
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【題目】汾酒是山西特產，有著4000年左右的歷史，被譽為“最早國酒”。釀酒的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）上述流程中用于混合物分離的操作名稱是___。
（2）“粉碎”的目的是___，“發酵”過程中發生的反應的類型屬于：___。
（3）如圖是實驗室進行蒸餾操作的裝置圖，儀器a的名稱是___，冷凝水的進水口是___（填字母），為保證實驗的安全，蒸餾操作中需注意的一項操作是____。
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【題目】甲是一種鹽，由A、B、C、D、E五種短周期元素元素組成。甲溶于水后可電離出三種離子，其中含有由A、B形成的10電子陽離子。A元素原子核內質子數比E的少1，D、E處于同主族。用甲進行如下實驗：
①取少量甲的晶體溶于蒸餾水配成溶液；
③取少量甲溶液于試管中，向其中加入稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，出現白色沉淀；
③取少量甲溶液于試管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液的體積關系如下圖所示，
④取少量甲溶液于試管中，加入過最的NaOH溶液并加熱。
回答下列問題：
（1）C的元素符號是_______，D在周期表中的位置是________。
（2）經測定甲晶體的摩爾質量為453 gmol-1，其中陽離子和陰離子物質的量之比為1:1，則甲晶體的化學式為________。
（3）實驗③中根據圖象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。
（4）實驗④中離子方程式是___________。
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【題目】關于Na2CO3和 NaHCO3性質的說法正確的是( )
A.相同溫度時，在水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B.與Ca(OH)2溶液反應：Na2CO3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO3溶液中沒有沉淀生成
C.熱穩定性：NaHCO3＞Na2CO3
D.相同物質的量濃度時，溶液的堿性：NaHCO3＜Na2CO3
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